将一定量的$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中$\text{Cl}{{\text{O}}^{-}}$和$\text{ClO}_{\text{3}}^{-}$两种离子的物质的量$ (n\rm )$与反应时间$ (t\rm )$的变化示意图如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

苛性钾溶液中$\\text{KOH}$的质量是$4.94\\ \\text{g}$

氧化产物与还原产物的物质的量之比是$\\rm 7$：$\\rm 3$

反应中转移电子的物质的量是$0.09\\ \\text{mol}$

在${{t}_{1}}$前后产物不同的主要原因可能是$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$与$\\text{KOH}$反应放热

分析：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图知$n\left( \text{Cl}{{\text{O}}^{-}} \right)=0.06\,\text{mol}$， $n(\text{ClO}_{\text{3}}^{-})=0.03\,\text{mol}$，根据电子转移守恒可知生成的氯离子$n\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)=0.06\,\text{mol}\times \left( 1-0 \right)+0.03\,\text{mol}\times \left( 5-0 \right)=0.21\,\text{mol}$，故转移电子物质的量为$\rm 0.21$ $\rm mol$，根据电荷守恒可知$n\left( {{\text{K}}^{+}} \right)=n\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)+n\left( \text{Cl}{{\text{O}}^{-}} \right)+n(\text{ClO}_{\text{3}}^{-})=0.21\,\text{mol}+0.06\,\text{mol}+0.03\,\text{mol}=0.3\,\text{mol}$；

$\rm A$．通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量为$\rm 0.3$ $\rm mol$，则氢氧化钾质量$\rm 0.3$ $\rm mol\times 56$ $\rm g/mol=16.8$ $\rm g$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．氧化产物$\rm (ClO^{-}$、$\text{ClO}_{\text{3}}^{-}\rm )$与还原产物$\rm (Cl^{-})$的物质的量之比是$\rm (0.06+0.03):0.21=3:7$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．通过以上分析可知，转移电子物质的量为$\rm 0.21$ $\rm mol$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．据图知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，${{t}_{1}}$后开始生成氯酸钾，说明氯气和氢氧化钾的反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以${{t}_{1}}$前后产物不同的主要原因可能是$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$与$\text{KOH}$反应放热，故$\rm D$正确；

故选：$\rm D$