$\rm X$                $\rm ($填“是”或“不是”$\rm )$电解质。

不是

由分析可知，$\rm X$为$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$气体，名称为二氧化碳，属于非金属氧化物，溶于水不是本身导电，所以二氧化碳不是电解质；

$\rm C$在水中的电离方程式为                。

$\\text{Ba}{{(\\text{OH})}_{2}}=\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$

$\rm C$是$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}$，是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}=\text{B}{{\text{a}}^{\text{2+}}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}$；

写出以下水溶液中反应的离子方程式。

①$\rm A$溶液与$\rm B$溶液反应生成无色气体$\rm X$：                。

②$\rm B$溶液与$\rm C$溶液反应至溶液呈中性：                。

③$\rm X$与$\rm C$溶液反应生成沉淀$\rm E$：                。

$\\text{CO}_{3}^{2-}+2{{\\text{H}}^{+}}=\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；$2{{\\text{H}}^{+}}+\\text{SO}_{4}^{2-}+\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}=\\text{BaC}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

①$\rm A$是$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}$，$\rm B$是$\text{NaHS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，两溶液反应生成${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$、$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$、$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，离子方程式为$\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2}-}+2{{\text{H}}^{+}}=\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow +{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

②$\rm B$是$\text{NaHS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，$\rm C$是$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}$，两溶液反应至溶液呈中性则生成$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$、$\text{BaS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$、${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，则离子反应方程式为$\text{2}{{\text{H}}^{+}}\text{+SO}_{\text{4}}^{2-}\text{+B}{{\text{a}}^{\text{2+}}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{BaS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\downarrow +2{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

③$\rm X$与$\rm C$溶液反应即二氧化碳和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：$\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}+\text{B}{{\text{a}}^{2+}}=\text{BaC}{{\text{O}}_{3}}\downarrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。