上述物质是电解质的有                $\rm ($填序号$\rm )$，上述物质中能导电的纯净物为                $\rm ($填序号$\rm )$。

②③④⑥⑨⑫ ； ⑥⑦

①$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$溶于水产生碳酸，碳酸可以电离出自由移动的离子，因此可以导电，但并非是$\rm CO_{2}$自身电离出的离子导电，因此$\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}$为非电解质；

②$\rm HCl$溶于水后可以产生自由移动的离子，可以导电，因此$\rm HCl$为电解质；

③$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OOH}$溶于水后可以产生自由移动的离子，可以导电，因此$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OOH}$为电解质；

④$\text{NaCl}$晶体溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此$\text{NaCl}$为电解质；

⑤酒精在水中和熔融状态下无法电离出自由移动的离子，为非电解质；

⑥熔融$\rm KOH$含有自由移动的离子，可以导电，因此熔融$\rm KOH$为电解质；

⑦水银为单质$\rm H$ $\rm g$，既不是电解质也不是非电解质，但是可以导电；

⑧$\rm Fe(OH)_{3}$胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨$\rm KHSO_{4}$固体溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此$\rm KHSO_{4}$固体为电解质；

⑩$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}$溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑪$\rm NH_{3}$溶于水产生一水合氨，一水合氨可以电离出自由移动的离子，因此可以导电，但并非是$\rm NH_{3}$自身电离出的离子导电，因此$\rm NH_{3}$为非电解质；

⑫$\text{NaOH}$固体溶于水或熔融状态下均可以产生自由移动的离子，可以导电，因此$\text{NaOH}$固体为电解质；

是电解质的有②③④⑥⑨⑫；上述物质中能导电的纯净物为⑥⑦；

写出⑨在水中的电离方程式为                。

$\\mathrm{KHSO}_{4}=\\mathrm{K}^{+}+\\mathrm{H}^{+}+\\mathrm{SO}_{4}^{2-}$

$\text{KHS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$为强电解质，在水溶液中完全电离，也是强酸的酸式盐，电离方程式为：$\mathrm{KHSO}_{4}=\mathrm{K}^{+}+\mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}$；

用化学方程式表示⑧的实验室制备方法：                。

$\\text{FeC}{{\\text{l}}_{3}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{_{\\triangle }}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\ \\text{Fe}{{(\\text{OH})}_{3}}\\rm ($胶体$\\rm )+3 \\mathrm{HCl} \\quad$

向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，化学方程式为$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\ \end{matrix}\ \text{Fe}{{(\text{OH})}_{3}}\rm ($胶体$\rm )+3\text{HCl}$；

将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为                ，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液                $\rm ($填“变红”、“变蓝”、“不变色”$\rm )$。

$\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+{{\\text{H}}^{+}}+\\text{SO}_{4}^{2-}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$ ； 变蓝

将$\text{KHS}{{\text{O}}_{\text{4}}}$溶液逐滴滴入到$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}$溶液中，至恰好沉淀完全，发生的反应为$\text{Ba(OH}{{\text{)}}_{\text{2}}}+\text{KHS}{{\text{O}}_{\text{4}}}=\text{BaS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\downarrow +\text{KOH}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，离子方程式为$\text{B}{{\text{a}}^{2+}}+{{\text{H}}^{+}}+\text{SO}_{4}^{2-}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{BaS}{{\text{O}}_{\text{4}}}\downarrow +{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；由化学方程式可知，反应后溶液为碱性，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液变蓝；

向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力                $\rm ($填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”$\rm )$。

几乎不变

向氢氧化钠溶液中通入$\rm HCl$气体，生成氯化钠和水，溶液中阴阳离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变；

将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为                。

$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{HCO}_{3}^{-}$

将过量的二氧化碳通入到$\rm NaOH$水溶液中，产生$\rm NaHCO_{3}$，反应的离子方程式为$\text{O}{{\text{H}}^{-}}+\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}=\text{HCO}_{3}^{-}$。

侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示：

上述制备流程中气体$\rm X$为                ，气体$\rm Y$为                $\rm ($填序号$\rm )$；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为                。在上述煅烧过程中得到的产物在$300\text{ }{}^\circ \text{C}$加热得到纯碱，可选择下列仪器中的                $\rm ($填仪器名称$\rm )$。

⑪ ； ① ； $\\text{NaCl}+\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}+\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{N}{{\\text{H}}_{4}}\\text{Cl}+\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow $ ； 坩埚

饱和$\rm NaCl$溶液中先通入$\rm NH_{3}$，此时溶液呈碱性，随后通入$\rm CO_{2}$，此时$\rm NaCl$、$\rm NH_{3}$、$\rm CO_{2}$反应生成$\rm NaHCO_{3}$和$\rm NH_{4}Cl$，该条件下碳酸氢钠在水中的溶解度较小，结晶析出，过滤得到碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，滤液中含有氯化铵，氯化铵经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到$\rm NH_{4}Cl$固体。

由上述分析可知，$\rm X$为$\rm NH_{3}$、$\rm Y$为$\rm CO_{2}$；吸收Ⅱ时，$\rm NaCl$溶液、$\rm NH_{3}$、$\rm CO_{2}$反应生成$\rm NaHCO_{3}$和$\rm NH_{4}Cl$，$\rm NaHCO_{3}$此条件下在水中溶解度较小，结晶析出，化学方程式为$\text{NaCl}+\text{N}{{\text{H}}_{3}}+\text{C}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{Cl}+\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}\downarrow $；煅烧碳酸氢钠固体制取纯碱应该用坩埚。