下列离子方程式正确的是$(\qquad)$

向少量$\\rm NaOH$溶液中滴加过量的$\\text{Ca}{{\\left( \\text{HC}{{\\text{O}}_{3}} \\right)}_{2}}$溶液：$\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}+\\text{HCO}_{3}^{-}=\\text{CaC}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

向$100\\;\\rm \\text{mL}\\;\\rm 1\\;\\rm \\text{mol}/\\text{L FeB}{{\\text{r}}_{2}}$溶液中通入$1.12\\text{ L C}{{\\text{l}}_{2}}\\rm ($标准状况$\\rm )$：$2\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+2\\text{B}{{\\text{r}}^{-}}+2\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}=2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+\\text{B}{{\\text{r}}_{2}}+4\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$

$\\rm KClO$与$\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$在碱性条件下反应制备${{\\text{K}}_{2}}\\text{Fe}{{\\text{O}}_{4}}$：$3\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}+2\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}=2\\text{FeO}_{4}^{2-}+3\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+4{{\\text{H}}^{+}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

少量$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$通入$\\text{Ca}{{\\left( \\text{ClO} \\right)}_{2}}$溶液中：$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+\\text{C}{{\\text{a}}^{2+}}+2\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}=\\text{CaS}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +2\\text{HClO}$

$\rm A$．向少量$\rm NaOH$溶液中滴加过量的$\rm Ca(HCO_{3})_{2}$溶液，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，离子方程式为：$\rm OH^{- }+Ca^{2+}+\text{HCO}_{3}^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O$，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Fe^{2+}$为$\rm 0.1\;\rm mol$，$\rm Br^{-}$为$\rm 0.2\;\rm mol$，$\rm Cl_{2}$为$\rm 0.05\;\rm mol$，$\rm Fe^{2+}$的还原性强于$\rm Br^{-}$，故$\rm Cl_{2}$优先与$\rm Fe^{2+}$反应，离子方程式为：$\rm 2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{- }$，$\rm B$错误；

$\rm C$．碱性条件下，不应该生成$\rm H^{+}$，$\rm KClO$与$\rm Fe(OH)_{3}$在碱性条件下反应制备$\rm K_{2}FeO_{4}$，离子方程式为：$\rm 3ClO^{- }+2Fe(OH)_{3}+4OH^{-}=2\text{FeO}_{4}^{2-}\rm +3Cl^{- }+5H_{2}O$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm SO_{2}$具有还原性，$\rm ClO^{-}$有氧化性，反应为$\rm SO_{2}+H_{2}O+Ca^{2+}+3ClO^{- }=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO$，$\rm D$错误。

故选：$\rm A$