有$\rm A$、$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$四块金属片，进行如下实验，①$\rm A$、$\rm B$用导线相连后，同时插入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中，$\rm A$极为负极  ②$\rm C$、$\rm D$用导线相连后，同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中，电子由$\rm C→$导线$\rm →D$  ③$\rm A$、$\rm C$相连后，同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$，$\rm C$极产生大量气泡  ④$\rm B$、$\rm D$相连后，同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中，$\rm D$极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm A\\gt B\\gt C\\gt D$

$\\rm B\\gt D\\gt C\\gt A$

$\\rm A\\gt C\\gt D\\gt B$

$\\rm C\\gt A\\gt B\\gt D$

一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向正极，电流从正极流向负极，据此判断金属活动性顺序。

①$\rm A$、$\rm B$用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， $\rm A$极为负极，所以活泼性：$\rm A\gt B$；

②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，$\rm C$、$\rm D$用导线相连后同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中，电子由$\rm C→$导线$\rm →D$ ，则活泼性：$\rm C\gt D$；

③$\rm A$、$\rm C$相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，$\rm C$极产生大量气泡，说明$\rm C$极是正极，所以金属活泼性：$\rm A\gt C$；

④$\rm B$、$\rm D$相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，$\rm D$极发生氧化反应，说明$\rm D$极是负极，所以金属活泼性：$\rm D\gt B$。

综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：$\rm A\gt C\gt D\gt B$，$\rm C$满足；

故选：$\rm C$