高中 | 原电池原理的应用 题目答案及解析

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选修四

第四章 电化学基础

第一节 原电池

原电池原理的应用

$\rm A$$\rm B$$\rm C$$\rm D$四块金属片,进行如下实验,①$\rm A$$\rm B$用导线相连后,同时插入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,$\rm A$极为负极  ②$\rm C$$\rm D$用导线相连后,同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,电子由$\rm C→$导线$\rm →D$  ③$\rm A$$\rm C$相连后,同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$$\rm C$极产生大量气泡  ④$\rm B$$\rm D$相连后,同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,$\rm D$极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:$(\quad\ \ \ \ )$

["

$\\rm A\\gt B\\gt C\\gt D$

","

$\\rm B\\gt D\\gt C\\gt A$

","

$\\rm A\\gt C\\gt D\\gt B$

","

$\\rm C\\gt A\\gt B\\gt D$

"]
[["C"]]

一般来说,在原电池中,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向正极,电流从正极流向负极,据此判断金属活动性顺序。

$\rm A$$\rm B$用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中, $\rm A$极为负极,所以活泼性:$\rm A\gt B$

②在原电池中,电子从负极流经外电路流向正极,$\rm C$$\rm D$用导线相连后同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,电子由$\rm C→$导线$\rm →D$ ,则活泼性:$\rm C\gt D$

$\rm A$$\rm C$相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,$\rm C$极产生大量气泡,说明$\rm C$极是正极,所以金属活泼性:$\rm A\gt C$

$\rm B$$\rm D$相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,$\rm D$极发生氧化反应,说明$\rm D$极是负极,所以金属活泼性:$\rm D\gt B$

综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是:$\rm A\gt C\gt D\gt B$$\rm C$满足;

故选:$\rm C$

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