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高中 | 原电池原理的应用题目答案及解析如下,仅供参考!
选修四
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池原理的应用
有$\rm A$、$\rm B$、$\rm C$、$\rm D$四块金属片,进行如下实验,①$\rm A$、$\rm B$用导线相连后,同时插入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,$\rm A$极为负极 ②$\rm C$、$\rm D$用导线相连后,同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,电子由$\rm C→$导线$\rm →D$ ③$\rm A$、$\rm C$相连后,同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$,$\rm C$极产生大量气泡 ④$\rm B$、$\rm D$相连后,同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,$\rm D$极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:$(\quad\ \ \ \ )$
$\\rm A\\gt B\\gt C\\gt D$
","$\\rm B\\gt D\\gt C\\gt A$
","$\\rm A\\gt C\\gt D\\gt B$
","$\\rm C\\gt A\\gt B\\gt D$
"]一般来说,在原电池中,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向正极,电流从正极流向负极,据此判断金属活动性顺序。
①$\rm A$、$\rm B$用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中, $\rm A$极为负极,所以活泼性:$\rm A\gt B$;
②在原电池中,电子从负极流经外电路流向正极,$\rm C$、$\rm D$用导线相连后同时浸入稀$\rm H_{2}SO_{4}$中,电子由$\rm C→$导线$\rm →D$ ,则活泼性:$\rm C\gt D$;
③$\rm A$、$\rm C$相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,$\rm C$极产生大量气泡,说明$\rm C$极是正极,所以金属活泼性:$\rm A\gt C$;
④$\rm B$、$\rm D$相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,$\rm D$极发生氧化反应,说明$\rm D$极是负极,所以金属活泼性:$\rm D\gt B$。
综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是:$\rm A\gt C\gt D\gt B$,$\rm C$满足;
故选:$\rm C$
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