下列有关电池的说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$​（填标号）。

氢氧燃料电池属于二次电池

原电池的电极材料不一定是金属材料

电能属于二次能源

所有的氧化还原反应均能设计为原电池

A．氢氧燃料电池放电后，不能通过充电的方式使 其复原，不属于二次电池，故A错误；

B．原电池的电极材料不一定是金属材料，也可以是石墨等，故B正确；

C．二次能源是由一次能源经过加工或转化得到的能源，电能通常由其它能源(如煤炭等一次能源)转化而来，属于二次能源，故C正确；

D．不是所有的氧化还原反应均能设计为原电池，必须是自发进行的氧化还原反应，故D错误；

故选BC；

依据原电池的形成条件，现有反应$\rm 2NaOH+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O$​，该反应                （填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是                。

不能； 该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案）

自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，则反应$\rm 2NaOH+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O$​，不能设计成原电池，原因是：该反应不是氧化还原反应；

$\rm FeC{{l}_{3}}$​溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为$\rm 2FeC{{l}_{3}}+Cu=2FeC{{l}_{2}}+CuC{{l}_{2}}$​，若将其设计为原电池，则所用负极材料为                （填化学式），正极的电极反应式为                。

$\\rm Cu$ ；$\\rm F{{e}^{3+}}+{{e}^{-}}=F{{e}^{2+}}$​

该反应的离子方程式为 $\rm Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}$，铜失去电子，若将该反应设计为原电池，则所用负极材料为$\rm Cu$，正极上发生还原反应，则正极反应式为$\rm Fe^{3+}+e^{-}=$ $\rm Fe^{2+}$；

利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许$\rm {{H}^{+}}$​通过）。

① $\rm a$电极为                （填“正”或“负”）极。

② $\rm b$电极上的电极反应式为                。

③ 电路中每转移$\rm 0.4{\textit{N}_{A}}$​个电子，不考虑水分子的移动，理论上$\rm b$电极区溶液增重                $\rm \;\rm g$。

负； $\\rm {{O}_{2}}+4{{e}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O$； $\\rm 3.6$

① 结合图示可知，氧气在$\rm b$电极得到电子，则$\rm b$电极为正极，$\rm a$电极为负极；

② $\rm b$电极上氧气得到电子，电解质为酸性环境，则$\rm b$电极上的电极反应式为$\rm {{O}_{2}}+4{{e}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O$​；

③ 结合② 的分析可知，$\rm b$电解的反应式为：$\rm {{O}_{2}}+4{{e}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O$​，$\rm b$电极区溶液增加的质量是生成水的质量，电路中每转移$\rm 0.4{\textit {N}_{A}}$​个电子时，生成$\rm 0.2\;\rm mol$水，即增重$\rm 0.2\;\rm mol\times 18\;\rm g/mol=3.6\;\rm g$。