科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是                $\rm ($填“离子键”或“共价键”$\rm )$。

共价键

水是共价化合物，分子中只存在共价键，则水分解时断裂的化学键是共价键；

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是$(\quad\ \ \ \ )\rm ($填字母$\rm )$。

$\\text{Fe}+2\\text{FeC}{{\\text{l}}_{3}}=3\\text{FeC}{{\\text{l}}_{2}}$

$2 \\mathrm{NaOH}+\\mathrm{CO}_{2}=\\mathrm{Na}_{2} \\mathrm{CO}_{3}+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$

$\\text{C}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{CO}+{{\\text{H}}_{2}}$

$\\text{Ba}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{2}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}=\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

根据原电池的形成条件可知，必须是自发进行的氧化还原反应才可能从理论上将其设计为原电池；

$\rm A$．$\rm Fe+2FeCl_{3}=3FeCl_{2}$是一个自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池，$\rm A$符合题意；

$\rm B$．$2 \mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$是一个自发进行的非氧化还原反应，不可以设计成原电池，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{C}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{CO}+{{\text{H}}_{2}}$是一个非自发进行的氧化还原反应，不可以设计为原电池，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}=\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}\downarrow +2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$是一个自发进行的非氧化还原反应，不可以设计成原电池， $\rm D$错误；

故选：$\rm A$；

如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为$\rm NaOH$溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①$\rm a$极通入的物质为                $\rm ($填物质名称$\rm )$，电解质溶液中的$\rm OH^{-}$移向                 $\rm ($“负”或“正”$\rm )$。

②写出此氢氧燃料电池工作时总反应方程式：                。

氢气 ；负 ；${{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}=\\text{2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

①由电子流向可知，$\rm a$极为负极，通入的物质为氢气，氢气失去电子发生氧化反应；原电池中阴离子向负极迁移，故电解质溶液中的$\rm OH^{-}$移向负极。

②氢氧燃料电池工作时总反应方程式：${{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}=\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。