有关中和热测定，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$。

测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是$\\rm 3$次

表示中和热的离子方程式为：${{\\text{H}}^{+}}\\left( \\text{aq} \\right)+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}\\left( \\text{aq} \\right)={{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{l} \\right)\\quad \\Delta{ H=57}\\text{.3}{\\text{\\ kJ}}/{\\text{mol}}\\;$

若改用$100\\;\\rm \\text{mL}\\;\\rm 0.50\\;\\rm \\text{mol}/\\text{L}$盐酸跟$100\\;\\rm \\text{mL}\\;\\rm 0.55\\;\\rm \\text{mol}/\\text{L}$的$\\text{NaOH}$溶液进行反应，所放出热量相等

用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失

$\rm A$．测定中和热的实验中，为保证实验数据的准确性，至少需要测定并记录温度$\rm 3$次，$\rm A$项正确；

$\rm B$．酸碱中和是放热反应，表示中和热的离子方程式为：${{\text{H}}^{+}}\left( \text{aq} \right)+\text{O}{{\text{H}}^{-}}\left( \text{aq} \right)={{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{l} \right)$ $\quad \Delta{ H=-57}\text{.3}{\text{kJ}}/{\text{mol}}\;$，$\rm B$项错误；

$\rm C$．醋酸是弱酸，在水溶液中电离吸收热量，若改用$100\;\rm \text{mL}\;\rm 0.50\;\rm \text{mol}/\text{L}$盐酸跟$100\;\rm \text{mL}\;\rm 0.55\;\rm \text{mol}/\text{L}$的$\text{NaOH}$溶液进行反应，二者所放出热量不同，$\rm C$项错误；

$\rm D$．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失，减少实验误差，$\rm D$项正确；

实验中$\text{NaOH}$溶液过量的目的是                。

确保醋酸完全被$\\text{NaOH}$中和

实验中$\text{NaOH}$溶液过量是为了确保醋酸完全被$\text{NaOH}$中和；

通过计算，写出$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$中和反应热方程式                。

$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{COOH}\\left( \\text{aq} \\right)+\\text{NaOH}\\left( \\text{aq} \\right)=\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{COONa}\\left( \\text{aq} \\right)+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\left( \\text{l} \\right)\\text{ }\\quad \\Delta{ H=-50}\\text{.4}{\\text{kJ}}/{\\text{mol}}\\;$

有分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成$\rm 0.05\;\rm mol$ $\rm H_{2}O$放出的热量为$\rm 2.52\;\rm kJ$，则生成$\rm 1\;\rm mol$ $\rm H_{2}O$放出的热量为$\dfrac{{1}}{{0}{.05}}\times {2}{.52\;\rm kJ}\rm =50.4\;\rm kJ$，故$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$中和反应热方程式为$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}\left( \text{aq} \right)+\text{NaOH}\left( \text{aq} \right)=\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COONa}\left( \text{aq} \right)+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\left( \text{l} \right)\text{ }\quad \Delta{ H=-50}\text{.4}{\text{kJ}}/{\text{mol}}\;$；

化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在$\text{C}{{\text{r}}_{2}}\text{O}_{7}^{2-}\rm ($橙色$\rm )$与$\text{CrO}_{4}^{2-}\rm ($黄色$\rm )$之间的平衡体系，若向体系中加入足量$\rm 70\%$的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为                。

$\\text{C}{{\\text{r}}_{2}}\\text{O}_{7}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\rightleftharpoons \\text{2CrO}_{4}^{2-}+2{{\\text{H}}^{+}}$

向体系中加入足量$\rm 70\%$的硫酸，溶液呈橙色，说明加入硫酸，促进$\text{CrO}_{4}^{2-}$转化为$\text{C}{{\text{r}}_{2}}\text{O}_{7}^{2-}$，则反应的离子方程式为$\text{C}{{\text{r}}_{2}}\text{O}_{7}^{2-}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}\rightleftharpoons \text{2CrO}_{4}^{2-}+2{{\text{H}}^{+}}$；

向$3\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}$稀盐酸中加入$1\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}$氯化钴溶液发生反应：${{\left[ \text{Co}{{\left( {{\text{H}}_{2}}\text{O} \right)}_{6}} \right]}^{2+}}\mathrm{粉红色}+4\text{C}{{\text{l}}^{-}}\rightleftharpoons {{\left( \text{CoC}{{\text{l}}_{4}} \right)}^{2-}}\mathrm{蓝色}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}\quad \Delta H\gt 0$，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$。

加热溶液会逐渐变成蓝色

向溶液中加$\\text{AgN}{{\\text{O}}_{3}}$，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度

加入少量水，平衡会逆向移动

加入$\\text{NaCl}$固体，平衡右移，但平衡常数不变

$\rm A$．该反应为吸热反应，加热平衡正向移动，溶液变蓝，$\rm A$项正确；

$\rm B$．向$3\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}$稀盐酸中加入$1\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}$氯化钴溶液，盐酸过量，加入$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$生成白色沉淀，不能说明该反应存在限度，$\rm B$项错误；

$\rm C$．加入少量水，生成物浓度增大，平衡逆向移动，$\rm C$项正确；

$\rm D$．加入$\text{NaCl}$固体，$\rm Cl^{-}$浓度增大，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，$\rm D$项正确；