向$\rm NaClO$溶液中通入少量$\rm CO_{2}$，反应的离子方程式为：                。

$\\rm ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+\\text{HCO}_{\\text{3}}^{-}$

由题干表中数据可知，$K_{\rm a_{1}}({\rm H_{2}CO_{3})}\gt K_\text a{(\rm HClO)}\gt K_{\rm a{2}}(\rm H_{2}CO_{3})$，根据强酸制弱酸的规律可知，向$\rm NaClO$溶液中通入少量$\rm CO_{2}$的反应方程式为：$\rm NaClO+H_{2}O+CO_{2}=NaHCO_{3}+HClO$，则该离子方程式为：$\rm ClO^{-}+H_{2}O+CO_{2}=HClO+\text{HCO}_{\text{3}}^{-}$；

已知：碳酸钙的溶度积常数${{{K}}_{\text{sp}}}\text{=2}\text{.8}\times \text{1}{{\text{0}}^{-9}}$。向$\rm Ca(ClO)_{2}$溶液中通入少量$\rm CO_{2}$，通过计算分析生成$\rm CaCO_{3}$的可能性。                。

向$\\rm Ca(ClO)_{2}$溶液中通入少量$\\rm CO_{2}$，该反应的离子方程式为：$\\rm Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}CO_{3}=CaCO_{3}↓+2HClO$，该反应的平衡常数$K=8.0\\times 10^{6}\\gt 10^{5}$，即能够生成$\\rm CaCO_{3}$。

向$\rm Ca(ClO)_{2}$溶液中通入少量$\rm CO_{2}$，该反应的离子方程式为：$\rm Ca^{2+}+2ClO^{-}+H_{2}CO_{3}=CaCO_{3}↓+2HClO$，该反应的平衡常数$ K=\dfrac{{{{c}}^{\text{2}}}\text{(HClO)}}{{c(\text C}{{\text{a}}^{\text{2+}}}\text{)}{{{c}}^{\text{2}}}\text{(Cl}{{\text{O}}^{-}}{)c(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{)}}=\dfrac{{{{c}}^{\text{2}}}\text{(HClO)}}{{c(\text C}{{\text{a}}^{\text{2+}}}{)}{{{c}}^{\text{2}}}\text{(Cl}{{\text{O}}^{-}}{)c(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{)}}\times \dfrac{{{{c}}^{\text{2}}}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}{{{{c}}^{\text{2}}}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}\times \dfrac{c\left(\rm CO_{3}^{2-} \right)}{c\left( \rm CO_{3}^{2-} \right)}=\dfrac{{K}_{{\text{a}}_{\text{1}}}\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{) }\!\!\times{ K}_{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{)}}{{K_{\rm sp}(\rm CaC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{) }\!\!\times\!\!{{ K_{\text a}}(\rm HClO)}}\rm =\dfrac{4.2\times {{10}^{-7}}\times 4.8\times {{10}^{-11}}}{2.8\times {{10}^{-9}}\times {{(3.0\times {{10}^{-8}})}^{2}}}\rm =8.0\times 10^{6}\gt 10^{5}$，即能够生成$\rm CaCO_{3}$。