根据以上信息写出制备$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的化学方程式                。

$\\rm 2Na_{2}S+4SO_{2}+Na_{2}CO_{3}=3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}$

用$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$、$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$和$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$来制备$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$，同时产生了一种无色无味气体即$\rm CO_{2}$，制备$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的化学方程式$\rm 2Na_{2}S+4SO_{2}+Na_{2}CO_{3}=3Na_{2}S_{2}O_{3}+CO_{2}$；

硫代硫酸根$\rm ({{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}\rm )$可看作是$\text{SO}_{4}^{2-}$中的一个$\rm O$原子被$\rm S$原子取代的产物。$\text{SO}_{4}^{2-}$的中心原子价层电子对数为                ，${{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}$的空间结构是                形。

$\\rm 4$ ；四面体

$\text{SO}_{4}^{2-}$的中心原子价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{6+2-2\times 4}{2}\rm =4$，${{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}$和$\text{SO}_{4}^{2-}$互为等电子体，结构相似，$\text{SO}_{4}^{2-}$中心$\rm S$原子价层电子对个数为$\rm 4$且不含孤电子对，则$\text{SO}_{4}^{2-}$的空间结构为正四面体形，则${{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}$的空间结构为四面体形；

$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的制备过程：检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开${{\text{K}}_{2}}$，关闭${{\text{K}}_{3}}$，调节${{\text{K}}_{1}}$使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，$\rm pH$计读数逐渐减小，当$\rm pH$计读数接近$\rm 7$时，必须立即打开${{\text{K}}_{3}}$，关闭${{\text{K}}_{1}}$、${{\text{K}}_{2}}$，原因是                。

防止$\\rm SO_{2}$过量，溶液呈酸性

$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$在酸性溶液中易生成$\rm S$和$\rm SO_{2}$，当$\rm pH$计读数接近$\rm 7$时，立即打开$\rm K_{3}$，关闭$\rm K_{1}$、$\rm K_{2}$，防止$\rm SO_{2}$过量，溶液呈酸性，造成$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$在酸性溶液中生成$\rm S$和$\rm SO_{2}$，降低产率，故答案为：防止$\rm SO_{2}$过量，溶液呈酸性；

将装置$\rm C$中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$样品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是$(\quad\ \ \ \ )$。

水

氢氧化钠溶液

稀盐酸

乙醇

$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$易溶于水和氢氧化钠溶液，能与酸反应生成$\rm S$和$\rm SO_{2}$，但难溶于乙醇，可选择无水乙醇洗涤$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$样品，避免产品损失；

制备$\text{N}{{\text{a}}_{2}}{{\text{S}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的上述装置有明显缺陷，改进措施是                。

工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表：

在$\\rm C$后连接一个盛放浓$\\rm NaOH$溶液的洗气瓶

$\rm SO_{2}$是有毒气体，逸出会污染空气，所以该制备实验中要进行尾气处理，防止多余的$\rm SO_{2}$气体逸出，污染空气，制备$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$的上述装置中明显缺陷是无尾气处理装置，改进措施为：在$\rm C$后连接一个盛放浓$\rm NaOH$溶液的洗气瓶；

向物质的量浓度相同的$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$、$\text{P}{{\text{b}}^{2+}}$、$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}$、$\text{H}{{\text{g}}^{2+}}$的混合稀溶液中，逐滴加入$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$稀溶液，首先沉淀的离子是$(\quad\ \ \ \ )$。

$\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$

$\\text{P}{{\\text{b}}^{2+}}$

$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}$

$\\text{H}{{\\text{g}}^{2+}}$

相同类型的难溶电解质，溶度积越小，越易生成沉淀，由表中数据可知最先生成沉淀的是$\rm Hg^{2+}$；

用$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液沉淀废水中$\text{P}{{\text{b}}^{2+}}$，为使$\text{P}{{\text{b}}^{2+}}$沉淀完全$\left[ c\left( \text{P}{{\text{b}}^{2+}} \right)\le 1\times {{10}^{-5}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}} \right]$，则应满足溶液中$c\left( {{\text{S}}^{2-}} \right)\ge $                $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$。

$\\rm 1.0\\times 10^{-23}$

由$K_{\rm sp}=c(\rm Pb^{2+})$∙$c(\rm S^{2-})$可知，为使$\rm Pb^{2+}$沉淀完全$[c(\rm Pb^{2+})≤ 1\times 10^{-5}\;\rm mol\cdot L^{-1}]$，则应满足溶液中$ c(\rm S^{2-})≥\dfrac{1.0\times {{10}^{-28}}}{1.0\times {{10}^{-5}}}\rm mol/L=1.0\times 10^{-23}\;\rm mol/L$。

反应$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}(\text{aq})+\text{FeS}(\text{s})\rightleftharpoons \text{F}{{\text{e}}^{2+}}(\text{aq})+\text{CuS}(\text{s})$的平衡常数$K$的值为                。

$\\rm 1.0\\times 10^{18}$

反应$\rm Cu^{2+}(aq)+FeS(s)⇌Fe^{2+}(aq)+CuS(s)$的平衡常数$K=\dfrac{{{{K}}_{\text{sp}}}\left( \text{FeS} \right)}{{{{K}}_{\text{sp}}}\left( \text{CuS} \right)}=\dfrac{6.3\times {{10}^{-18}}}{6.3\times {{10}^{-36}}}\rm =1.0\times 10^{18}$。