$\rm 40\;\rm min$时，$\rm N_{2}$的物质的量浓度是                $\rm ($保留三位有效数字$\rm )$。

$\\rm 0.333\\;\\rm mol/L$

由题干表中数据可知，$\rm 40\;\rm min$时$\rm N_{2}$的体积分数为$\rm 0.200$，结合分析三段式分析有：$\dfrac{{1-x}}{{1-x+3-3x+2x}}\rm =0.200$，解得$ x=\dfrac{\text{1}}{\text{3}}\rm mol$，则$\rm N_{2}$的物质的量浓度是$\dfrac{\text{(1-}\dfrac{\text{1}}{\text{3}}\text{)mol}}{\text{2\;\rm L}}\rm =\dfrac{\text{1}}{\text{3}}\rm mol/L≈0.333\;\rm mol/L$；

$\rm 0$~$\rm 40\;\rm min$内，用$\rm H_{2}$表示该反应的平均速率为                。

$\\rm 0.0125\\;\\rm mol/(L·min)$

由$(1)$分析可知，$\rm 0$~$\rm 40\;\rm min$内，用$\rm H_{2}$表示该反应的平均速率为$\text{ }\!\!\upsilon\!\!\text{ =}\dfrac{\Delta{ c}}{\text{ }\!\!\Delta{ t}}=\dfrac{\Delta{ n}}{{V }\!\!\Delta{ t}}=\dfrac{{3 }\!\!\times\dfrac{{1}}{{3}}\text{mol}}{{2\;\rm L }\!\!\times\!\!{ 40\;\rm min}}\rm =0.0125\;\rm mol/(L·min)$；

用$\rm \alpha\%$表示$\rm N_{2}$的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是$(\quad\ \ \ \ )$。

若向恒温恒容的平衡体系中充入$\\rm H_{2}$，则$\\rm \\alpha\\%$一定增大

若向恒温恒压的平衡体系中充入$\\rm He$，则$K$一定减小

若$K$减小，则温度一定升高

若$\\rm \\alpha\\%$减小，则$K$一定减小

$\rm A$．若向恒温恒容的平衡体系中充入$\rm H_{2}$，则平衡正向移动，则$\rm \alpha\%$一定增大，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm K$为平衡常数只是温度的函数，故若向恒温恒压的平衡体系中充入$\rm He$，则$\rm K$一定不变，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm K$为平衡常数只是温度的函数，已知合成氨正反应是一个放热反应，即升高温度平衡逆向移动，平衡常数$\rm K$减小，故若$\rm K$减小，则温度一定升高，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm K$为平衡常数只是温度的函数，若$\rm \alpha\%$减小，但温度不变，则$\rm K$不变，$\rm D$错误；

$T^\circ\rm C$时，向另一$\rm 2\;\rm L$恒容容器中，按下表数据投料。则该时刻$v_{正}(N_{2})$                $ v_{逆}(\rm N_{2})($选填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$。

$\\rm \\gt $

由$(1)$小问分析可知，$\rm 40\;\rm min$ 末$\rm N_{2}$的物质的量浓度为：$\dfrac{\text{1}}{\text{3}}\rm mol/L$，$\rm H2$的物质的量浓度为：$\rm 1\;\rm mol/L$，$\rm NH3$的物质的量浓度为：$\dfrac{\text{1}}{\text{3}}\rm mol/L$ ，又知$T^\circ\rm C$时$\rm 40\;\rm min$下反应已经达到化学平衡，此时该反应的平衡常数为：$ K=\dfrac{{{{c}}^{\text{2}}}\text{(N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{)}}{{c(}{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{)}{{{c}}^{\text{3}}}\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{)}}\rm =\dfrac{{{\text{(}\dfrac{\text{1}}{3}\text{)}}^{\text{2}}}}{\text{(}\dfrac{1}{3}\text{)}\times {{\text{1}}^{\text{3}}}}\rm =\dfrac{\text{1}}{\text{3}}$，向另一$\rm 2\;\rm L$恒容容器中，按表中数据投料，此时$ Q{_\rm c}=\dfrac{{{{c}}^{\text{2}}}\text{(N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{)}}{{c(}{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{)}{{{c}}^{\text{3}}}\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{)}}=\dfrac{{{\text{3}}^{\text{2}}}}{\text{2 }\!\!\times\!\!\text{ }{{\text{5}}^{\text{3}}}} =0.036\lt K$，说明反应还在向正方向进行，故则该时刻$\upsilon \rm _{正}(N_{2})\gt \upsilon \rm _{逆}(N_{2})$。