液相中，合成尿素的热化学方程式为$2\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{l})+\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{l})=\text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}(\text{l})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{l})\quad \Delta H=$                。

$\\rm -93.7\\;\\rm kJ/mol$

观察所给二氧化碳与氨气反应合成尿素的转化图示可知,根据盖斯定律,反应$\text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{(l)+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(l)=N}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{COON}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{(g)}$，$\text{N}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{COON}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{(g)=C}{{\text{O}}_{\text{2}}}{{\text{(N}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{)}}_{\text{2}}}\text{(l)+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(l)}$，两方程式相加得到$2\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{l})+\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{l})=\text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}(\text{l})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{l})$，$\Delta H=\Delta {{H}_{1}}+\Delta {{H}_{2}}=-109.2\ \text{kJ/mol}+15.5\ \text{kJ/mol=-93}{.7\;\rm kJ/mol}$；

在$\rm 1\;\rm L$恒容密闭容器中，一定条件下发生反应$2\text{N}{{\text{H}}_{3}}(\text{g})+\text{C}{{\text{O}}_{2}}(\text{g})\rightleftharpoons \text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{2}} \right)}_{2}}(\text{s})+{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{l})\quad \Delta H\lt 0$，下列关于该反应表述错误的是$(\quad\ \ \ \ )$。$\rm ($复选$\rm )$

低温更有利于该反应的自发进行

增大$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$浓度，可提高$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$的转化率

充入$\\rm He$，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态

$\rm A$．该反应为放热且熵减，因此低温更有利于该反应的自发进行，$\rm A$正确；

$\rm B$．增大$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$浓度，压强增大，平衡正向移动，$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$的转化率升高，$\rm B$正确；

$\rm C$．充入$\rm He$，反应物浓度不变，平衡不移动，$\rm C$错误；

$\rm D$．该反应为反应物都是气体，生成物为固体与液体，则混合气体的平均相对分子质量一直不变，无法根据相对分子质量判断反应是否达到平衡状态，$\rm D$错误；

故选：$\rm CD$；

在上题条件下，充入$2\ \text{mol\ N}{{\text{H}}_{3}}$和$1\ \text{mol\ C}{{\text{O}}_{2}}$的原料气进行反应，$\rm 10\;\rm min$后各组分浓度不再变化，温度与反应前相同时，测得平衡体系压强变为起始的一半，该过程中$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$的平均速率为                ，该反应的平衡常数$K$的值为                。

$0.15\\ \\text{mol/(L}\\cdot \\text{min)}$； $\\rm 2.56$

在$\rm 1\;\rm L$恒容密闭容器中，充入$2\ \text{mol\ N}{{\text{H}}_{3}}$和$1\ \text{mol\ C}{{\text{O}}_{2}}$，则$\rm NH_{3}$浓度为$\rm 2\;\rm mol/L$，$\rm CO_{2}$浓度为$\rm 1\;\rm mol/L$，设二氧化碳转化量为$x$，由此列三段式：

$\begin{align} & \begin{matrix} {} & {} & {} & {} \\ \end{matrix}\text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{(g)+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)}\rightleftharpoons \text{CO}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{2}}} \right)}_{\text{2}}}\text{(s)+}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(l)} \\ & \begin{matrix} 起始\left( \text{mol/L} \right) & \text{2} & {} \\转化 \left( \text{mol/L} \right) & {2x} & {} \\平衡 \left( \text{mol/L} \right) & {2-x} & {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} {} & \text{1} & {} \\ {} & {x} & {} \\ {} & {1-x} & {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} {} & {} & {} \\ {} & {} & {} \\ {} & {} & {} \\ \end{matrix}\begin{matrix} {} & {} & {} \\ {} & {} & {} \\ {} & {} & {} \\ \end{matrix} \\ \end{align}$

由题意可列：$\dfrac{2-x+1-x}{2+1}=\dfrac{1}{2}$，解得$ x=0.75$；则氨气的平均反应速率为$v=\dfrac{\text{0}{.75\;\rm mol/L}\times \text{2}}{10\;\rm \min }=0.15\ \text{mol/(L}\cdot \text{min)}$；平衡常数$K=\dfrac{1}{{c}\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right){c}\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}=\dfrac{1}{0.25\times {{\left( 1.25 \right)}^{2}}}=2.56$。