上述物质中不是电解质但是可以导电的是                。

②③

由分析可知，上述物质中不是电解质但是可以导电的是②③。

下列关于①②⑧⑩的说法正确的是                $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm A$．向$\rm 0.1\ mol\cdot L^{-1}\ CH_{3}COOH$溶液中加入少量水，溶液中$ \dfrac{{c}({{{\rm H}}^{{+}}})}{{c}\rm ({C}{{{H}}_{{3}}}{COOH})}$减小

$\rm B$．室温下向$\rm 10\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小

$\rm C$．等体积、等物质的量浓度的$\rm Na_{2}CO_{3}$和$\rm NaHCO_{3}$溶液混合：$\dfrac{{c}\rm ({HCO}_{{3}}^{{-}})}{{c}\rm ({{{H}}_{{2}}}{C}{{{O}}_{{3}}})}\lt \dfrac{{c}\rm ({CO}_{{3}}^{{2-}})}{{c}\rm ({HCO}_{{3}}^{{-}})}$

$\rm D$．$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，$c{\rm (OH^{-})}$增大，$K_{\rm w}$不变

$\\rm D$

$\rm A$．向$\rm 0.1\ mol\cdot L^{-1}\ CH_{3}COOH$溶液中加入少量水，$K_{\rm a}$不变，溶液中$c{\rm (CHCOO^{-})}$减小，$\dfrac{c{\rm ({{H}^{+}})}}{c{\rm (C{{H}_{3}}COOH)}}=\dfrac{{{K}_{\rm a}}}{c{\rm (C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})}}$增大，$\rm A$不正确。

$\rm B$．室温下向$\rm 10\ mL\ 0.1\ mol\cdot L^{-1}$的氨水中加水稀释后，$c{\rm (NH_{4}^{+})}$、$c{\rm (OH^{-})}$减小，但$c{\rm (H^{+})}$增大，$\rm B$不正确。

$\rm C$．$\rm H_{2}CO_{3}$为二元弱酸，其$ K_{\rm a1}\gt K_{\rm a2}$，$K_{\rm a1}=\dfrac{c{\rm ({{H}^{+}})}\cdot c{\rm (HCO_{3}^{-})}}{c{\rm ({{H}_{2}}C{{O}_{3}})}}$，$ K_{\rm a2}=\dfrac{c{\rm ({{H}^{+}})}\cdot c{\rm (CO_{3}^{2-})}}{c{\rm (HCO_{3}^{-})}}$，等体积、等物质的量浓度的$\rm Na_{2}CO_{3}$和$\rm NaHCO_{3}$溶液混合：$\dfrac{c{\rm ({{H}^{+}})}\cdot c{\rm (HCO_{3}^{-})}}{c{\rm ({{H}_{2}}C{{O}_{3}})}}\gt \dfrac{c{\rm ({{H}^{+}})}\cdot c{\rm (CO_{3}^{2-})}}{c{\rm (HCO_{3}^{-})}}$，则$\dfrac{c{\rm (HCO_{3}^{-})}}{c{\rm ({{H}_{2}}C{{O}_{3}})}}\gt \dfrac{c{\rm (CO_{3}^{2-})}}{c{\rm (HCO_{3}^{-})}}$，$\rm C$不正确。

$\rm D$．$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时，向纯水中加入稀氨水，增大了溶液中的$c{\rm (OH^{-})}$，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，$K_{\rm w}$不变，$\rm D$正确。

Ⅱ．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

①$\rm Cl{{O}^{-}}$；②$\rm CO_{3}^{2-}$；③$\rm HSO_{3}^{-}$；④$\rm C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}$；⑤$\rm HCO_{3}^{-}$，这五种离子得质子能力由大到小排序为                  $\rm ($填字母$\rm )$。

$\rm A$．②①⑤④③   

$\rm B$．③④⑤①②   

$\rm C$．⑤①②④③   

$\rm D$．③④②①⑤

$\\rm A$

弱酸的电离常数越小，电离的程度越小，电离产生的离子结合质子的能力越大，①$\rm ClO^{-}$、②$\rm CO_{3}^{2-}$、③$\rm HSO_{3}^{-}$、④$\rm CH_{3}COO^{-}$、⑤$\rm HCO_{3}^{-}$这五种离子中，对应酸的电离常数分别为$\rm 4.0\times 10^{-8}$、$\rm 4.7\times 10^{-11}$、$\rm 1.4\times 10^{-2}$、$\rm 1.75\times 10^{-5}$、$\rm 4.5\times 10^{-7}$，则得质子能力由大到小排序为②①⑤④③。

写出将少量$\rm CO_{2}$通入$\rm NaClO$溶液中的离子方程式                。

$\\rm C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O+Cl{{O}^{-}}=HCO+HClO$

将少量$\rm CO_{2}$通入$\rm NaClO$溶液中，由于$K_{\rm a1}{\rm (H_{2}CO_{3})}\gt K_{\rm a}{\rm (HClO)}\gt K_{\rm a2}\rm (H_{2}CO_{3})$，所以只能发生第一步反应，离子方程式为$\rm C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O+Cl{{O}^{-}}=HCO+HClO$。