“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是$(\qquad)$

正极反应：$\\rm Fe-2e^{-}=Fe^{2+}$

铁合金腐蚀的最终产物为$\\rm Fe(OH)_{2}$

整个过程发生的是析氢腐蚀

为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连

$\rm A$．在负极，发生反应：$\rm Fe-2e^{-}=Fe^{2+}$，在正极，发生反应$\rm O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}$，$\rm A$不正确；

$\rm B$．铁合金腐蚀，起初产物为$\rm Fe(OH)_{2}$，$\rm Fe(OH)_{2}$很快被空气中$\rm O_{2}$氧化为$\rm Fe(OH)_{3}$，$\rm Fe(OH)_{3}$分解生成$\rm Fe_{2}O_{3}$，$\rm B$不正确；

$\rm C$．整个过程中，$\rm O_{2}$为主要反应物，发生的是吸氧腐蚀，$\rm C$不正确；

$\rm D$．将铁合金与外接电源的负极相连，能阻止铁失电子，从而防止孔蚀发生，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$