远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的                腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的$\rm Zn$块相连，或与直流电源的                $\rm ($填“正”或“负”$\rm )$极相连。

吸氧 ； 负

钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的$\rm Zn$块相连，电解池中和阴极被保护，所以并与电源的负极相连

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若$\rm X$为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关$\rm K$应置于                处。若$\rm X$为锌，开关$\rm K$置于$\rm M$处，该电化学防护法称为                。

$\\rm N$ ； 牺牲阳极法

若$\rm X$为碳棒，为减缓铁的腐蚀，铁应作阴极，则开关$\rm K$应置于$\rm N$处，通过外加电流法缓解铁的腐蚀；若$\rm X$为锌，开关$\rm K$应置于$\rm M$处构成原电池，铁作正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极法

在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：

①应将铁件置于                极$\rm ($填$\rm A$或$\rm B)$，另一电极材料应为                。

②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为$\rm 5.12$ $\rm g$，则电镀时电路中通过的电子为                 $\rm mol$。

$\\rm B$ ； $\\rm Cu$ ； $\\rm 0.08$

①在铁件的表面镀铜时，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，所以图中$\rm A$电极为$\rm Cu$，$\rm B$电极为$\rm Fe$；

②阳极反应式为$\rm Cu-2e^{-}=Cu^{2+}$，阴极反应式为$\rm Cu^{2+}+2e^{-}=Cu$，设电路中转移电子$x\text{ mol}$，则$32x+32x=5.12$，解得$x=0.08$。