写出该实验反应的离子方程式                。

$\\rm H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$

盐酸和$\rm NaOH$溶液反应生成$\rm NaCl$和水，反应的离子方程式$\rm H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$；

已知反应吸收或者放出的热量可用公式${Q}= {cm}\Delta {T}$计算，若温度计示数从$\rm 25.0\;\rm ^\circ\rm C$升高到$\rm 28.4\;\rm ^\circ\rm C$，中和反应的反应热$\Delta H=$                $\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$。$\rm ($保留一位小数$\rm )$

$-56.8$

$100\;\rm \text{mL}\;\rm 0.5\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$盐酸与$100\;\rm \text{mL}\;\rm 0.55\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ NaOH}$溶液反应盐酸完全反应，生成$n\rm (H_{2}O)=0.5\;\rm mol/L\times 0.1\;\rm L=0.05\;\rm mol$，若温度计示数从$\rm 25.0\;\rm ^\circ\rm C$升高到$\rm 28.4\;\rm ^\circ\rm C$，放出的热量${Q}={cm}\Delta {T}\rm =4.18\times (100+100)\times (28.4-25.0){=2842}{.4\;\rm J=2}{.8424\;\rm kJ}$，中和反应的反应热$\Delta H=-\dfrac{ {Q}}{ {n(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O)}}=-\dfrac{2.8424\;\rm \text{kJ}}{0.05\;\rm \text{mol}}=-56.8\;\rm \text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$；

若分多次将$\rm NaOH$溶液倒入内筒中，则测得中和热$\Delta H$的绝对值将        $\rm ($将合适的选项字母填入横线，下同$\rm )$；若用$100\ \text{mL }0.50\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$溶液代替盐酸进行实验，测得反应前后温度的变化值        ；若配制$\rm NaOH$溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热$\Delta H$的绝对值将        。

$\rm A$．偏大      $\rm B$．偏小      $\rm C$．不变      $\rm D$．无法判断

$\\rm B$；$\\rm B$；$\\rm A$

若分多次将$\rm NaOH$溶液倒入内筒中，部分能量损耗，放出的热量减小，则测得中和热$\Delta H$的绝对值将偏小，故选：$\rm B$；若用$100\ \text{mL }0.50\ \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$溶液代替盐酸进行实验，醋酸电离吸收热量，反应放热偏少，测得反应前后温度的变化值偏小，故选：$\rm B$；配制$\rm NaOH$溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致配制$\rm NaOH$溶液体积偏小，$\rm NaOH$浓度偏大，中和氢氧化钠消耗盐酸体积偏小，生成水的物质的量减小，则测得中和热的绝对值将偏大，故选：$\rm A$；

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

仪器$\\rm A$是金属搅拌棒

稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

测量过盐酸的温度计立即测$\\text{NaOH}$溶液的温度

用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，结果也是正确的

$\rm A$．金属搅拌棒具有导热性，会造成热量散失，仪器$\rm A$不能是金属搅拌棒，故$\rm A$错误；

$\rm B$．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，故$\rm B$正确；

$\rm C$．酸碱混合时，为了防止热量散失，$\rm NaOH$溶液应迅速倒入小烧杯中，不断搅拌，故$\rm C$错误；

$\rm D$．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，若用氢氧化钡和硫酸用代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果不同，故$\rm D$错误。