反应Ⅲ正反应活化能${{E}_{\text{a(E)}}}$与逆反应活化能${{E}_{\text{a}}}{{_{(逆}}_{)}}$大小关系为：${{E}_{\text{a(E)}}}$                ${{E}_{\text{a}}}{{_{(逆}}_{)}}$ $\rm ($填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$。

$\\rm \\lt $

反应${\rm III\text{CO}\left( \text{g} \right)+2{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{g} \right)}\quad \Delta {{H}_{3}}=-90.14\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}$，该反应为放热反应，由$\Delta {{H}_{3}}={{E}_{\text{a(正})}}-{{E}_{\text{a (逆}{)}}}\lt 0$活化能$E_\rm {a(正)}\lt $ $E\rm _{a(逆\rm )}$；

在$\rm CO_{2}$加氢合成甲醇的体系中，下列说法错误的是                。

$\rm A$．若在绝热恒容容器，反应Ⅰ的平衡常数$K$保持不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都已达平衡

$\rm B$．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应$\rm I$、$\rm II$、$\rm III$都已达平衡

$\rm C$．体系达平衡后，若压缩体积，反应$\rm I$平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动

$\rm D$．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

$\\rm C$

$\rm A$．绝热恒容容器，反应未达平衡时能量的变化使得体系温度变化，只有达到平衡时体系温度不变平衡常数不变，绝热恒容容器，当反应$\rm I$的平衡常数$K$保持不变说明反应$\rm I$、$\rm II$、$\rm III$都已达平衡，$\rm A$正确；  $\rm B$．根据质量守恒，混合气体的质量不变，反应$\rm I$是气体体积减小的反应，反应$\rm I$是气体体积不变的反应则气体的总物质的量随着反应进行减小，气体的平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡，$\rm B$正确；  $\rm C$．体系达平衡后，若压缩体积，相当于增大压强则反应$\rm I$平衡正向移动，会使反应$\rm I$中$\rm CO_{2}$和$\rm H_{2}$量减小，$\rm H_{2}O$量增大，反应$\rm II$的化学平衡逆向移动，$\rm C$错误；  $\rm D$．选用合适的催化剂可以加快反应速率，从而提高$\rm CH_{3}OH$在单位时间内的产量，$\rm D$正确；

已知：$\rm CH_{3}OH$的选择性$\rm =$不考虑催化剂活性温度，为同时提高$\rm CO_{2}$的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是                。

$\rm A$．高温高压   $\rm B$．高温低压   $\rm C$．低温低压   $\rm D$．低温高压

$\\rm D$

反应$\rm I$是气体体积增大的反应，反应$\rm III$是放热反应，高压有助于提高$\rm CO2$的平衡转化率和甲醇的选择性，使反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，而低温会使反应Ⅱ逆向移动，使反应Ⅰ和Ⅲ正向移动，提高甲醇的选择性，故根据平衡移动原理选择反应条件为低温高压。