$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$脱$\rm NO$的一种$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$催化机理如图所示。下列说法错误的是$(\qquad)$

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}$能结合$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$的原因是$\\rm Mn$有空轨道能接受孤电子对，形成配位键

催化过程中$\\rm Mn$的配位数和化合价发生了改变

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}$能加快反应速率，提高$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}$脱$\\rm NO$的平衡转化率

总反应方程式为：$4\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}+4\\text{NO}+{{\\text{O}}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{催化剂}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}4{{\\text{N}}_{2}}+6{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，$\rm A$正确；

$\rm B$．从图中可以看出$\rm Mn$ 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm MnO_{2}$作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不该变平衡，不能提高平衡转化率，$\rm C$错误；

$\rm D$．根据示意图可知，反应物有 $\rm NH_{3}$、$\rm NO$、$\rm O_{2}$，产物有$\rm N_{2}$、$\rm H_{2}O$，故反应方程式为$4\text{N}{{\text{H}}_{3}}+4\text{NO}+{{\text{O}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂 }} \\ {} \\ \end{matrix}4{{\text{N}}_{2}}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$