化合物${{\text{Y}}_{6}}{{\text{X}}_{11}}\text{Z}_{2}^{+}{{\left[ \text{M}{{\text{Q}}_{4}} \right]}^{-}}$用于电沉积研究。该化合物由$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm M$、$\rm Q$五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，$\rm X$是原子半径最小的原子；基态$\rm M$的全部$\rm p$轨道共有$\rm 7$个电子且只与$\rm Q$位于同一周期，$\rm M$、$\rm Y$、$\rm Z$位于相邻且连续的三个主族，$\rm Z$和$\rm M$价电子总数是$\rm Y$价电子数的两倍。下列有关说法错误的是$(\qquad)$

第一电离能：$\\text{Z}\\gt \\text{Y}\\gt \\text{M}$

原子半径：$\\text{M}\\gt \\text{Q}\\gt \\text{Z}\\gt \\text{Y}$

$^{1}{{\\text{X}}_{2}}\\text{O}$和$^{2}{{\\text{X}}_{2}}\\text{O}$的性质不完全相同

${{\\left[ \\text{M}{{\\text{Q}}_{4}} \\right]}^{-}}$中存在配位键

$\rm X$是原子半径最小的原子，则$\rm X$为$\rm H$；基态$\rm M$的全部$\rm p$轨道共有$\rm 7$个电子，则$\rm M$为$\rm Al$；$\rm M$，$\rm Y$，$\rm Z$位于相邻且连续的主族，$\rm Z$和$\rm M$价电子总数是$\rm Y$价电子数的两倍，$\rm Al$的价电子数为$\rm 3$，则$\rm Z$的价电子数为$\rm 5$，位于第二周期，说明$\rm Z$为$\rm N$，$\rm Y$为$\rm C$；根据$\rm [AlCl_{4}]^{-}$可知$\rm Q$为$\rm Cl$，化合物为${{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{11}}\text{N}_{2}^{+}{{\left[ \text{AlC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{-}}$。

$\rm A$．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能$\rm N\gt C$，金属$\rm Al$第一电离能较小，故第一电离能$\rm N\gt C\gt Al$，$\rm A$正确；

$\rm B$．一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此原子半径$\rm Al\gt Cl\gt C\gt N$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm ^{1}H$与$\rm ^{2}H$是同位素，它们形成的$\rm H_{2}O$（$\rm ^{1}H_{2}O$和$\rm ^{2}H_{2}O$）化学性质相同，物理性质有所不同，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm Al$最外层有$\rm 3$个电子，可以形成$\rm 3$条共价键，$\rm [AlCl_{4}]^{-}$中存在$\rm 4$条共价键，因此其中一条是配位键，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$