某离子液体结构如图所示，$\rm Q$、$\rm R$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态$\rm T$原子和$\rm Y$原子最外层均有两个单电子，$\rm Q$、$\rm R$、$\rm X$和$\rm Z$质子数均为奇数且和为$\rm 22$。下列说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

简单氢化物的稳定性：$\\rm Y\\gt X\\gt T$

该阴离子含有配位键

$\\text{R}{{\\text{Z}}_{3}}$为极性分子

该离子液体难挥发，可用作溶剂

$\rm Q$、$\rm R$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中$\rm Q$只形成$\rm 1$条共价键，可知$\rm Q$处于$\rm IA$族或$\rm VIIA$族，而阴离子中$\rm Z$也形成$\rm 1$条共价键，则$\rm Z$处于$\rm VIIA$族，$\rm Q$、$\rm R$、$\rm X$和$\rm Z$的质子数均为奇数且之和为$\rm 22$，$\rm Q$的原子序数又最小，可知$\rm Q$为$\rm H$元素，而$\rm Z$只能为$\rm F$元素；$\rm R$、$\rm T$、$\rm X$、$\rm Y$均处于第二周期，基态$\rm T$原子和$\rm Y$原子的最外层均有两个单电子，$\rm T$、$\rm Y$的价电子排布式依次为$2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{2}}$、$2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{4}}$，故$\rm T$为$\rm C$元素、$\rm Y$为$\rm O$元素；$\rm X$的原子序数介于碳、氧之间，则$\rm X$为$\rm N$元素；$\rm R$的原子序数为$\rm 22-1-7-9=5$，可知$\rm R$为$\rm B$元素，阴离子结构中$\rm R$形成的$\rm 4$条共价键中有$\rm 1$条是配位键，由分析可知，$\rm Q$为$\rm H$元素、$\rm R$为$\rm B$元素、$\rm T$为$\rm C$元素、$\rm X$为$\rm N$元素、$\rm Y$为$\rm O$元素、$\rm Z$为$\rm F$元素，据此分析解题。

$\rm A$．根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性：${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\gt \text{N}{{\text{H}}_{3}}\gt \text{C}{{\text{H}}_{4}}$，即$\text{Y}\gt \text{X}\gt \text{T}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．由信息梳理可知，$\rm R$为$\rm B$，$\rm Z$为$\rm F$，故该阴离子$\text{BF}_{4}^{-}$中含有$\rm B-F$配位键，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\text{B}{{\text{F}}_{3}}$的中心原子$\rm B$的价层电子对数为$3+\dfrac{1}{2}\times (3-3\times 1)=3$，空间构型为平面三角形，为非极性分子，$\rm C$错误；

$\rm D$．该离子液体属于离子化合物，沸点高，即难挥发，可用作溶剂，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$