日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素$_{38}^{90}\text{Sr}$，关于该核素说法错误是$(\quad\ \ \ \ )$。

与${ }_{38}^{84} \\mathrm{Sr}$的化学性质几乎相同

中子数与质子数之差为$\\rm 52$

与${ }_{38}^{84} \\mathrm{Sr}$互为同位素

$\\rm Sr$在元素周期表中位于Ⅱ$\\rm A$族

$\rm A$．$_{38}^{90}\text{Sr}$与${ }_{38}^{84} \mathrm{Sr}$互为同位素，两者的化学性质几乎相同，$\rm A$正确；

$\rm B$．质子数$\rm +$中子数$\rm =$质量数，则中子数为$\rm 90-38=52$，$\rm B$错误；

$\rm C$．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；$_{38}^{90}\text{Sr}$与${ }_{38}^{84} \mathrm{Sr}$互为同位素，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm Sr$为$\rm 38$号元素，在元素周期表中位于第五周期第Ⅱ$\rm A$族，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$；

硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是$(\quad\ \ \ \ )$。

位于Ⅵ$\\rm A$族

质量数为$\\rm 34$

位于第四周期

相对原子质量为$\\rm 78.96$

$\rm A$．$\rm Se$为$\rm 34$号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅵ$\rm A$族，$\rm A$正确；

$\rm B$．图示左上方数字为原子序数，其质子数为$\rm 34$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm Se$为$\rm 34$号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅵ$\rm A$族，$\rm C$正确；

$\rm D$．图示下方数字为相对原子质量，相对原子质量为$\rm 78.96$，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$；

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是$(\quad\ \ \ \ )$。

非金属性：$\\rm F\\gt O\\gt N$

碱性：$\\rm KOH\\gt NaOH\\gt LiOH$

热稳定性：${{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\gt {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}\\gt \\text{Si}{{\\text{H}}_{4}}$

酸性：$\\text{HCl}{{\\text{O}}_{4}}\\gt {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}\\gt {{\\text{H}}_{2}}\\text{Si}{{\\text{O}}_{3}}$

$\rm A$．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：$\rm F\gt O\gt N$，能用元素周期律解释，$\rm A$不符合题意；

$\rm B$．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：$\rm KOH\gt NaOH\gt LiOH$，能用元素周期律解释，$\rm B$不符合题意；

$\rm C$．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：${{\text{H}}_{2}}\text{O}\gt {{\text{H}}_{2}}\text{S}\gt \text{Si}{{\text{H}}_{4}}$，能用元素周期律解释，$\rm C$不符合题意；

$\rm D$．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物形成的酸，不能用元素周期律解释，$\rm D$符合题意；

故选：$\rm D$；

$\rm ^{27}\text{Al}$是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为                ，与$\rm ^{26}\text{Al}$互为                。用化学符号表示铝离子的结构示意图                。$\rm A1$与$\rm \text{A}{{\text{l}}^{3+}}$两种微粒在结构上相同的是                $\rm ($填选项字母$\rm )$。

$\rm A$．质子数      $\rm B$．核外电子数      $\rm C$．电子层数      $\rm D$．最外层电子数

$\\rm 14$；同位素；；$\\rm A$

$^{27}\text{Al}$是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为$\rm 27-13=14$，与$^{26}\text{Al}$互为同位素；铝离子是铝原子失去$\rm 3$个电子后形成的，铝离子的结构示意图为 。$\rm A1$与$\text{A}{{\text{l}}^{3+}}$两种微粒在结构上相同的是质子数相同，故选：$\rm A$；

汽车安全气囊中的填充物有$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}\rm ($叠氮酸钠$\rm )$、$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}$、$\text{KN}{{\text{O}}_{3}}$等物质，$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$遇撞击时能生成金属钠和${{\text{N}}_{2}}$，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。

①写出${{\text{N}}_{2}}$的电子式                。

②$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$是由一种单原子离子和一种多原子离子以$\rm 1: 1$的比例构成的化合物。$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$晶体中存在的化学键类型是                。

③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是                $\rm ($填化学式$\rm )$，所涉及的$\rm 5$种元素中，原子半径最大的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

④某品牌汽车的安全气囊中若有$\rm 13\;\rm g\text{ Na}{{\text{N}}_{3}}$，遇撞击时能产生气体                $\rm \;\rm L($标准状况下$\rm )$，转移电子                $\rm \;\rm mol$。

$:\\text{N}\\vdots \\vdots \\text{N}:$；离子键、共价键；$\\text{Si}{{\\text{O}}_{2}}$；$\\rm K$；$\\rm 6.72$；$\\rm 0.2$

①${{\text{N}}_{2}}$分子中存在氮氮叁键，电子式$:\text{N}\vdots \vdots \text{N}:$。

②$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$是由一种单原子离子和一种多原子离子以$\rm 1: 1$的比例构成的化合物，则是由钠离子、$\text{N}_{\text{3}}^{-}$构成的离子化合物，$\text{N}_{\text{3}}^{-}$中存在共价键，故$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$晶体中存在的化学键类型是离子键、共价键。

③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}$；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所涉及的$\rm 5$种元素中，原子半径最大的是$\rm K$。

④$\text{Na}{{\text{N}}_{3}}$遇撞击时能生成金属钠和${{\text{N}}_{2}}$，$\text{2Na}{{\text{N}}_{\text{3}}}\begin{matrix} \underline{\underline{撞击}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{2Na+3}{{\text{N}}_{\text{2}}}\uparrow $，反应中钠元素化合价由$\rm +1$变为$\rm 0$，$\text{2Na}{{\text{N}}_{\text{3}}}\sim \text{2Na}\sim \text{3}{{\text{N}}_{\text{2}}}\sim 2{{\text{e}}^{-}}$；$\rm 13\;\rm g\text{ Na}{{\text{N}}_{3}}$为$\rm 0.2\;\rm mol$，遇撞击时能产生气体$\rm 0.3\;\rm mol$，体积为$\rm 6.72\;\rm L($标准状况下$\rm )$，转移电子$\rm 0.2\;\rm mol$。

$\text{Si}{{\text{O}}_{2}}$、$\text{KN}{{\text{O}}_{3}}$能与金属钠发生反应生成$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}$，化学方程式如下所示：

$10\text{Na}+2\text{KN}{{\text{O}}_{3}}+6\text{Si}{{\text{O}}_{2}}=5\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{K}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{N}}_{2}}\uparrow $

①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目                。

②上述反应中氧化剂是                $\rm ($填写化学式，下同$\rm )$，氧化产物是                。

；$\\text{KN}{{\\text{O}}_{3}}$；$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{Si}{{\\text{O}}_{3}}$

①反应中钠化合价由$\rm 0$变为$\rm +1$、氮元素化合价由$\rm +5$变为$\rm 0$，单线桥法表示为 。

②上述反应中$\text{KN}{{\text{O}}_{3}}$得到电子，为氧化剂；钠元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{Si}{{\text{O}}_{3}}$。