已知$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm R$、$\rm Q$为原子序数依次增大的短周期元素，其中$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm R$在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是$(\qquad)$

化合物$\\rm Y(RX)_{3}$能结合水中的$\\rm OH^{-}$使溶液呈弱酸性

最高价氧化物对应的水化物酸性：$\\rm Z\\lt Q$

元素$\\rm Y$形成单质属于分子晶体

以$\\rm Z_{2}X_{2}$为原料制备的高分子化合物具有导电性

由题干信息可知，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm R$、$\rm Q$为原子序数依次增大的短周期元素，其中$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm R$在同一周期，则$\rm X$为第一周期元素即为$\rm H$，$\rm Q$为第$\rm 3$周期元素，结合化合物结构式可知，$\rm Y$形成$\rm 3$个共价键，$\rm Z$形成$\rm 4$个共价键，$\rm R$形成$\rm 2$个共价键，$\rm Q$形成$\rm 1$个共价键，即$\rm Y$为$\rm B$，$\rm Z$为$\rm C$，$\rm R$为$\rm O$，$\rm Q$为$\rm Cl$，据此分析解题。

$\rm A$．由分析可知，$\rm Y$为$\rm B$、$\rm R$为$\rm O$、$\rm X$为$\rm H$，即化合物$\rm Y(RX)_{3}$即为$\rm B(OH)_{3}$由于$\rm B$中存在空轨道能够接受$\rm OH^{-}$中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的$\rm OH^{-}$使溶液呈弱酸性，$\rm A$正确；

$\rm B$．由分析可知，$\rm Z$为$\rm C$、$\rm Q$为$\rm Cl$，已知非金属性$\rm Cl\gt C$，则最高价氧化物对应的水化物酸性$\rm H_{2}CO_{3}\lt HClO_{4}$即$\rm Z\lt Q$，$\rm B$正确；

$\rm C$．由分析可知，$\rm Y$为$\rm B$，元素$\rm Y$形成单质即晶体硼属于共价晶体，$\rm C$错误；

$\rm D$．由分析可知，$\rm Z$为$\rm C$、$\rm X$为$\rm H$，以$\rm Z_{2}X_{2}$即$\rm C_{2}H_{2}$为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，$\rm D$正确；

故选：$\rm C$