$\rm \operatorname{K}$、$\rm \operatorname{S}$、$\rm \operatorname{N}$、$\rm O$元素的原子半径从大到小的顺序是                。

$\\rm \\operatorname{K}\\gt \\operatorname{S}\\gt \\operatorname{N}\\gt O$

电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，$\rm \operatorname{K}$、$\rm \operatorname{S}$、$\rm \operatorname{N}$、$\rm O$元素的原子半径从大到小的顺序是：$\rm \operatorname{K}\gt \operatorname{S}\gt \operatorname{N}\gt O$。

上述反应中的各物质属于共价化合物是                ；氧化剂是                。氮气的电子式是                。

$\\rm H_{2}O$；$\\rm KNO_{3}$；

共价化合物是只含有共价键的化合物，上述反应中的各物质属于共价化合物是$\rm H_{2}O$；氧化剂中元素的化合价下降，是$\rm KNO_{3}$；氮气的电子式是。

非金属性$\rm S$                $\rm O($写“$\rm \gt $”或“$\rm \lt $”$\rm )$。用一个化学方程式证明硫与氧的非金属性强弱：                。

$\\rm \\lt $；$\\rm 2{{H}_{2}}S+{{O}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{点燃}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}2S+2{{H}_{2}}O$

同族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性$\rm S\lt O$；非金属性强的能将非金属性弱的元素置换出来，如：$\rm 2{{H}_{2}}S+{{O}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \\ {} \\ \end{matrix}2S+2{{H}_{2}}O$。

配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。                

                $\rm {{K}_{2}}S+$                $\rm KN{{O}_{3}}+$            $\rm H_{2}O=$            $\rm {{N}_{2}}+$                    $\rm +K_{2}SO_{4}$                     $\rm KOH$

$\rm S$元素化合价从$\rm -2$升高到$\rm +6$，变化$\rm 8$，$\rm N$元素化合价从$\rm +5$降到$\rm 0$价，变化$\rm 5$，最小公倍数为$\rm 40$，所以硫化钾和硫酸钾得系数均为$\rm 5$，$\rm KNO_{3}$的系数为$\rm 8$，$\rm N_{2}$的系数为$\rm 4$，根据原子守恒可得：。