| 原子晶体题目答案及解析

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选修三

第三章晶体结构与性质

第二节分子晶体与原子晶体

原子晶体

下列关于物质性质比较或事实分析正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

选项	物质性质比较或事实	原因分析
$\rm A$	$2\text{C}+\text{Si}{{\text{O}}_{2}}=\text{Si}+2\text{CO}\uparrow $	非金属性：$\rm C\gt Si$
$\rm B$	熔沸点：邻羟基苯甲醛$\rm \lt $对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛能形成氢键
$\rm C$	在水中溶解度：$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\rm \lt $乙醇	$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$相对分子质量较小
$\rm D$	硬度：金刚石$\rm \gt $晶体硅	原子半径：$\rm C\lt Si$，因此共价键键能：$\rm C-C\gt Si-Si$

$\\rm A$

","

$\\rm B$

","

$\\rm C$

","

$\\rm D$

[["D"]]

$\rm A$．元素的非金属性强弱指的是元素原子得电子能力的强弱。$\rm C$置换出$\rm Si$，但$\rm C$是还原剂，所以不能说明得电子能力：$\rm C\gt Si$，也不能说明非金属性：$\rm C\gt Si$，$\rm A$错误；

$\rm B$．邻位因分子内氢键削弱分子间作用力，而对位因分子间氢键增强分子间作用力，则熔沸点：邻羟基苯甲醛$\rm \lt $对羟基苯甲醛，$\rm B$错误；

$\rm C$．乙醇与水可以形成氢键，且$\rm CO_{2}$为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度：$\text{C}{{\text{O}}_{2}}\rm \lt $乙醇，$\rm C$错误；

$\rm D$．金刚石和晶体硅都是共价晶体，$\rm C$原子半径$\rm \lt Si$，$\rm C-C$键能$\rm \gt Si-Si$键，导致金刚石共价键更强，硬度更大，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$

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