已知$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。

下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

电负性：$\\rm X\\gt Y$

第一电离能：$\\rm Y\\gt Z$

$\\rm X$和$\\rm Z$的所有单质均为分子晶体

$\\rm W$的最高价氧化物对应的水化物为强碱

根据已知，$\rm X$的价层电子排布为$n{\rm s}^{n}n{\rm p}^{n}$,满足条件的$n=2$，则为$\rm C$；$\rm Y$的$\rm 2p$能级有$\rm 3$个单电子，即核外电子排布为$\rm 1s^{2}2s^{2}2p^{3}$，则为$\rm N$；$\rm Z$有$\rm 16$个不同运动状态的电子，即核外有$\rm 16$个电子，则为$\rm S$；根据已知：$\rm W$最外层有$\rm 1$个电子，内层原子轨道全部排满电子，则$\rm W$为第四周期元素，电子数为$\rm 2+8+18+1=29$，则为$\rm Cu$。

$\rm A$．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性$\rm N\gt C$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但$\rm N$元素$\rm 2p$能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故$\rm N\gt O$，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以$\rm O\gt S$，因此第一电离能：$\rm N\gt S$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm C$单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，$\rm S$单质为分子晶体，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm W$的最高价氧化物对应的水化物为$\rm Cu(OH)_{2}$，是弱碱，故$\rm D$错误；

故选：B