下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm HCl$和$\\rm Cl_{2}$分子中均含有$\\rm s-p\\sigma$键

$\\rm NH_{3}$和$\\rm NH_{4}^{+}$的$\\rm VSEPR$模型模型和空间结构均一致

熔点：金刚石$\\rm \\gt $碳化硅$\\rm \\gt $晶体硅

酸性：$\\rm CH_{3}COOH\\gt CHCl_{2}COOH\\gt CCl_{3}COOH$

$\rm A$．$\rm HCl$分子中含有$\rm s-p\sigma$键，$\rm Cl_{2}$分子中含有$\rm p-p\sigma$键，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm NH_{3}$和$\rm NH_{4}^{+}$的$\rm VSEPR$模型为四面体，$\rm NH_{3}$空间结构为三角锥，$\rm NH_{4}^{+}$空间结构为正四面体，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm Si$原子半径大于$\rm C$原子，键长越短键能越大，键长$\rm Si-Si\gt C-Si\gt C-C$，所以沸点：晶体硅$\rm \lt $碳化硅$\rm \lt $金刚石，故$\rm C$正确；

$\rm D$．氯原子是吸电子基，甲基是推电子基，所以酸性：$\rm CH_{3}COOH\lt CHCl_{2}COOH\lt CCl_{3}COOH$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$