从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是                。

去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成

通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将$\rm Cu$、$\rm Ag$等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中氮氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。

浓硝酸与浓盐酸的比例为$\rm 1:3$时溶解$\rm Au$的效果较好，此时$\rm HN{{O}_{3}}$被还原为$\rm NO$。写出$\rm Au$溶解过程中发生反应的离子方程式：                。

$\\rm Au+NO_{3}^{-}+4H^{+}+4Cl^{-}={{[AuC{{l}_{4}}]}^{-}}+NO\\uparrow +2H_{2}O$

由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸的比例为$\rm 1:3$时溶解$\rm Au$的效果较好，此时$\rm HN{{O}_{3}}$被还原为$\rm NO$，$\rm Au$被氧化为$\rm {{[AuC{{l}_{4}}]}^{-}}$，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：$\rm Au+NO_{3}^{-}+4H^{+}+4Cl^{-}={{[AuC{{l}_{4}}]}^{-}}+NO\uparrow +2H_{2}O$。

“滤渣$\rm 2$”的主要成分是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

$\\rm Si$

废旧芯片中含有的物质中除$\rm Si$与$\rm Au$以外都被灼烧或溶于硝酸中，$\rm Au$溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣$\rm 2$”为$\rm Si$。

“滤液$\rm 2$”中含有$\rm Cu$、$\rm Pd$等金属元素，可进一步将其分离提纯。

①基态$\rm Cu$的价层电子排布式为                。

②溶液中的$\rm P{{d}^{2+}}$经过一定处理后可以得到四配位的$\rm Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$沉淀，其有$\rm 2$种同分异构体$\rm a$和$\rm b$。下列说法正确的有                $\rm ($填标号$\rm )$。

$\rm A$．$\rm Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$中存在的化学键类型是配位键、离子键

$\rm B$．$\rm Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$的晶体类型属于分子晶体

$\rm C$．$\rm a$和$\rm b$的空间结构均为四面体形

$\rm D$．$\rm a$的极性大于$\rm b$

③某研究小组以$\rm Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$为原料制备金属$\rm Pd$。将$\rm 21.1\ g\ Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节$\rm pH$至弱碱性，得到$\rm [Pd{{(N{{H}_{3}})}_{4}}]C{{l}_{2}}$溶液。然后加入$\rm 50.00\ mL\ 8.0\ mol/L$的水合肼$\rm ({{N}_{2}}{{H}_{4}}\cdot {{H}_{2}}O)$溶液还原，得到$\rm Pd$的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价$\rm Pd$被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为                。

$\\rm 3d^{10}4s^{1}$；$\\rm BD$；$\\rm 1.12\\ L$

$\rm (4)$①$\rm Cu$在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅰ$\rm B$族，其价层电子排布式为$\rm 3d^{10}4s^{1}$。

②$\rm A$．$\rm Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$为四配位，两个$\rm Cl^{-}$和两个$\rm NH_{3}$分子均以配位键与$\rm Pd$相连，无离子键，$\rm A$错误。

$\rm B$．$\rm Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$为分子化合物，无离子键，属于分子晶体，$\rm B$正确。

$\rm C$．如果$\rm Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体，$\rm C$错误。

$\rm D$．$\rm a$和$\rm b$相比，$\rm b$的对称性更好，故$\rm a$的极性更大，$\rm D$正确。

③$\rm 21.1\ g\ Pd{{(N{{H}_{3}})}_{2}}C{{l}_{2}}$溶液加入$\rm 50.00\ mL\ 8.0\ mol/L$的水合肼$\rm ({{N}_{2}}{{H}_{4}}\cdot {{H}_{2}}O)$溶液还原，得到$\rm Pd$的同时生成无色、无味、无毒的气体为$\rm N_{2}$，该反应中$\rm N$元素由$\rm -2$价上升到$\rm 0$价，$\rm Pd$元素由$\rm +2$价下降到$\rm 0$价，根据得失电子守恒，该反应转移$\rm \dfrac{21.1\ g}{211\ g/mol}\times 2=0.2\ mol$电子，则生成$n{\rm (N_{2})}=\rm \dfrac{0.2\ mol}{4}=0.05\ mol$，标准状况下的体积为$\rm 0.05\ mol\times 22.4\ L/mol=1.12\ L$。

$\rm AgCl$沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为                。

$\\rm {{[ Ag(N{{H}_{3}}{{)}_{2}} ] }^{+}}+{{e}^{-}}=Ag+2N{{H}_{3}}\\uparrow $

“氨溶”过程中发生的反应为$\rm AgCl+2N{{H}_{3}}= [ Ag(N{{H}_{3}}{{)}_{2}}{{ ] }^{+}}+C{{l}^{-}}$，所得溶液中存在$\rm {{ [ Ag(N{{H}_{3}}{{)}_{2}} ]}^{+}}$，阴极$\rm {{[ Ag(N{{H}_{3}}{{)}_{2}} ] }^{+}}$发生还原反应生成$\rm Ag$，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为$\rm {{ [ Ag(N{{H}_{3}}{{)}_{2}} ] }^{+}}+{{e}^{-}}=Ag+2N{{H}_{3}}\uparrow $。