| 离子方程式 题目答案及解析
稿件来源：高途
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必修一
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
离子方程式
某无色、澄清溶液中可能含有$\rm N{{a}^{+}}$、$\rm C{{l}^{-}}$、$\rm CO_{3}^{2-}$、$\rm SO_{4}^{2-}$、$\rm F{{e}^{3+}}$、$\rm O{{H}^{-}}$、$\rm HCO_{3}^{-}$中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为$\rm 2Al+2O{{H}^{-}}+6{{H}_{2}}O=2{{[Al{{(OH)}_{4}}]}^{-}}+3{{H}_{2}}\uparrow $。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 | 有气体生成 |
| Ⅱ | 另取少量溶液，向其中滴加足量$\rm BaC{{l}_{2}}$溶液 | 有白色沉淀生成 |
| Ⅲ | 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 | 沉淀部分溶解 |
不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有 离子，肯定有 离子。
$\\rm Fe^{3+}$；$\\rm Na^{+}$
"]]因为溶液呈无色，而$\rm F{{e}^{3+}}$呈棕黄色，所以不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有$\rm F{{e}^{3+}}$离子；依据电荷守恒的原则，并且溶液中仅仅只剩余一种阳离子，所以肯定有$\rm N{{a}^{+}}$离子。
写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式 。
$\\rm BaC{{O}_{3}}+2{{H}^{+}}=B{{a}^{2+}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\\uparrow $
"]]$\rm III$中，溶于盐酸的沉淀应为$\rm BaC{{O}_{3}}$，发生的反应的离子方程式$\rm BaC{{O}_{3}}+2{{H}^{+}}=B{{a}^{2+}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}\uparrow $。
原溶液中可能存在 离子。
$\\rm Cl^{-}$
"]]根据分析可知，溶液中一定有的离子是：$\rm O{{H}^{-}}$、$\rm CO_{3}^{2-}$、$\rm SO_{4}^{2-}$、$\rm N{{a}^{+}}$，一定没有的离子是：$\rm F{{e}^{3+}}$、$\rm HCO_{3}^{-}$；在以上三步实验操作中，没有证明氯离子是否存在，所以可能存在的离子是$\rm C{{l}^{-}}$。
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