某学习小组探究$\text{KI}$溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下：

已知：$\rm {{\text{I}}_{2}}+{{\text{I}}^{-}}\rightleftharpoons \text{I}_{3}^{-}\rm ($棕黄色$\rm )$，下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

对比实验现象$\\rm \\text{a}$和$\\rm \\text{b}$，酸性环境加快了$\\rm \\mathrm{I}^{-}$的氧化速率

$\\rm b$中$\\rm \\mathrm{I}^{-}$被氧化的离子方程式为$\\rm 4{{\\text{I}}^{-}}+{{\\text{O}}_{2}}+4{{\\text{H}}^{+}}=2{{\\text{I}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}\\rm (\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$营造的酸性环境用$\\rm {{\\text{H}}^{+}}$表示$\\rm )$

$\\rm \\text{c}$中$\\rm \\text{CC}{{\\text{l}}_{4}}$层无色，证明无$\\rm {{\\text{I}}_{2}}$的生成

以上实验可证明检验$\\rm {{\\text{I}}_{2}}$的方法用淀粉溶液比用$\\rm \\text{CC}{{\\text{l}}_{4}}$更灵敏

通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；

$\rm A$．$\rm ab$的实验变量为是否通入二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸使得溶液酸性增强，对比实验现象$\rm \text{a}$和$\rm \text{b}$，说明酸性环境加快了$\rm \mathrm{I}^{-}$的氧化速率，$\rm A$正确；

$\rm B$．空气中氧气具有氧化性，在酸性条件下，$\rm b$中$\rm \mathrm{I}^{-}$被氧气氧化为碘离子，离子方程式为$\rm 4{{\text{I}}^{-}}+{{\text{O}}_{2}}+4{{\text{H}}^{+}}=2{{\text{I}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．已知：$\rm {{\text{I}}_{2}}+{{\text{I}}^{-}}\rightleftharpoons \text{I}_{3}^{-}\rm ($棕黄色$\rm )$，反应中生成的碘单质和过量碘离子转化为$\rm \text{I}_{3}^{-}$，使得四氯化碳萃取不到碘单质，不能说明无$\rm {{\text{I}}_{2}}$的生成，$\rm C$错误；

$\rm D$．比较$\rm cd$实验，$\rm d$中能检验到碘单质的生成，说明检验$\rm {{\text{I}}_{2}}$的方法用淀粉溶液比用$\rm \text{CC}{{\text{l}}_{4}}$更灵敏，$\rm D$正确。

故选：$\rm C$