仪器$\rm A$的名称：                ，通入$\rm {{H}_{2}}S$发生反应的化学方程式：                。

圆底烧瓶； $\\rm I_{2}+H_{2}S=S+2HI$

仪器$\rm A$的名称为圆底烧瓶；$\rm I_{2}$的氧化性比$\rm S$强，通入$\rm {{H}_{2}}S$发生反应的化学方程式为$\rm I_{2}+H_{2}S=S↓+2HI$；

步骤ⅰ中快速搅拌的目的：                $\rm ($填序号$\rm )$

$\rm a$．便于产物分离    

$\rm b$．防止暴沸    

$\rm c$．防止固体产物包覆碘

$\\rm c$

$\rm I_{2}$在水中的溶解度较小，生成的$\rm S$可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选$\rm c$；

步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因                $\rm ($用离子方程式表示$\rm )$。

$\\rm {{I}_{2}}+{{I}^{-}}\\rightleftharpoons I_{3}^{-}$

$\rm I_{2}$和$\rm I^{-}$会发生反应：$\rm {{I}_{2}}+{{I}^{-}}\rightleftharpoons I_{3}^{-}$，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的$\rm HI$电离出的$\rm I^{-}$与$\rm I_{2}$反应促进$\rm I_{2}$的溶解。

步骤ⅱ中的尾气常用                $\rm ($填化学式$\rm )$溶液吸收。

$\\rm NaOH$

步骤ⅱ中的尾气为$\rm {{H}_{2}}S$，有毒，是酸性气体，常用$\rm NaOH$溶液吸收；

步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入$\rm {{N}_{2}}$，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：                。

先停止加热，再通一段时间的$\\rm N_{2}$后关闭$\\rm K_{2}$

为确保蒸馏装置内的$\rm HI$全部进入$\rm C$中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的$\rm N_{2}$后关闭$\rm K_{2}$；

列出本实验产率的计算表达式：                。

$\\rm \\dfrac{117\\times 1.7\\times 57}{128}\\%$

$\rm 127\ g\ I_{2}$的物质的量为$\rm 0.5\ mol$，$n_{理论}\rm (HI)=2\times 0.5\ mol=1\ mol$，$m_{理论}\rm (HI)=1\ mol\times 128\ g/mol=128\ g$、$m_{实际}\rm (HI)=117\ mL\times 1.7\ g/mol\times 57 \%$，故$\rm HI$的产率$\rm =$ $\rm \dfrac{117\ mL\times 1.7\ g/mol\times 57 \%}{128\ g}\times 100\%=\dfrac{117\times 1.7\times 57 \%}{128}\times 100\%=\dfrac{117\times 1.7\times 57}{128}\%$；

氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在                。

密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处

氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。