富集海水中锂的电化学系统如图所示，工作步骤如下：

①启动电源$\rm 1$，$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$所在腔室的$\text{L}{{\text{i}}^{+}}$进入$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$结构而形成$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$。

②关闭电源$\rm 1$和海水通道，启动电源$\rm 2$，使$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}$中的$\text{L}{{\text{i}}^{+}}$脱出进入腔室$\rm 2.$

关于该电化学系统的说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

启动电源$\\rm 1$时，电极$\\rm 1$为阴极

启动至关闭电源$\\rm 1$，若转化的$n\\left( \\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}} \\right)$与生成的$n\\left( {{\\text{O}}_{2}} \\right)$之比为$20:3$，可得$\\text{L}{{\\text{i}}_{x}}\\text{M}{{\\text{n}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}$中的$x=1.2$

启动电源$\\rm 2$时$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}$电极反应式为$x\\text{L}{{\\text{i}}^{+}}+2\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+x{{\\text{e}}^{-}}=\\text{L}{{\\text{i}}_{x}}\\text{M}{{\\text{n}}_{2}}{{\\text{O}}_{4}}$

电化学系统降低了腔室$\\rm 2$中$\\rm LiOH$的浓度

由①可知，启动电源$\rm 1$，$\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$所在腔室的$\rm Li^{+}$进入$\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$结构而形成$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，可知$\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$中$\rm Mn$元素的化合价降低，为阴极，电极反应式为$x\text{L}{{\text{i}}^{+}}\text{+2Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}+x{{\text{e}}^{-}}\text{=L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，电极$\rm 1$为阳极，连接电源正极；②关闭电源$\rm 1$和海水通道，启动电源$\rm 2$，使$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$中的$\text{L}{{\text{i}}^{+}}$脱出进入腔室$\rm 2$，可知，电极$\rm 2$为阴极，电极反应式为：$\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{e}}^{-}}\text{=4O}{{\text{H}}^{-}}$；阳极的电极反应式为：$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}-x{{\text{e}}^{-}}=x\text{L}{{\text{i}}^{+}}\text{+2Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，以此分析解题。

$\rm A$．由分析可知，室Ⅰ中电极Ⅰ连接电源Ⅰ的正极，作阳极，发生氧化反应，故$\rm A$错误；

$\rm B$．根据分析可知，启动至关闭电源$\rm 1$，转化的$n(\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}\rm )$与生成的$n({{\text{O}}_{\text{2}}}\rm )$之比为$\rm 20$：$\rm 3$，设生成的氧气为$\rm 3$ $\rm mol$，转移电子为$\rm 12\;\rm mol$，根据阳极的电极反应式：$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}-x{{\text{e}}^{-}}=x\text{L}{{\text{i}}^{+}}\text{+2Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，结合电子守恒，可知$\rm 2$ $\rm mol\ \text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$生成时转移$\rm 1.2\;\rm mol$电子，可得$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$中的$x=1.2$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．启动电源$\rm 2$时，$\text{Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$电极是阳极，电极反应式为：$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}-x{{\text{e}}^{-}}=x\text{L}{{\text{i}}^{+}}\text{+2Mn}{{\text{O}}_{\text{2}}}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．由分析可知，启动电源$\rm 2$，使$\text{L}{{\text{i}}_{x}}\text{M}{{\text{n}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$中的$\rm L{{i}^{+}}$脱出进入腔室$\rm 2$，电极$\rm 2$为阴极，电极反应式为：$\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{e}}^{-}}\text{=4O}{{\text{H}}^{-}}$；提高了腔室$\rm 2$中$\text{LiOH}$的浓度，故$\rm D$错误；

故选：$\rm B$