近年来，科学家利用电化学催化的方法，将$\rm PET$塑料（聚对苯二甲酸乙二酯）水解液中的乙二醇（$\rm HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}OH$）和温室气体$\rm C{{O}_{2}}$转化为甲酸$\rm (HCOOH)$，原理如图所示。下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

电极$\\rm A$与电源正极相连

电极$\\rm B$的反应：$\\rm C{{O}_{2}}+2{{e}^{-}}+2{{H}^{+}}=HCOOH$

$\\rm 1$ $\\rm mol$乙二醇参加反应两极共生成$\\rm 3$ $\\rm mol$甲酸

两个电极反应中碳原子的杂化类型均发生改变

$\rm H^{+}$由电极$\rm A$移向电极$\rm B$，$\rm B$电极二氧化碳发生还原反应生成甲酸，$\rm B$是阴极、$\rm A$是阳极。

$\rm A$．根据以上分析，$\rm A$是阳极，电极$\rm A$与电源正极相连    ，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm B$电极二氧化碳发生还原反应生成甲酸，电极$\rm B$的反应：$\rm C{{O}_{2}}+2{{e}^{-}}+2{{H}^{+}}=HCOOH$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm A$电极乙二醇失电子发生氧化反应生成甲酸，电极反应式为$\rm HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}OH-6{{e}^{-}}+2{{H}_{2}}O=2HCOOH+6{{H}^{+}}$ ，$\rm B$电极二氧化碳得电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为$\rm C{{O}_{2}}+2{{e}^{-}}+2{{H}^{+}}=HCOOH$，$\rm 1$ $\rm mol$乙二醇参加反应，阳极生成$\rm 2\ mol$甲酸，根据得失电子守恒，$\rm B$电极生成$\rm 3\ mol$甲酸，两极共生成$\rm 5$ $\rm mol$甲酸，故$\rm C$错误；

$\rm D$．乙二醇中碳原子采用$\rm sp^{3}$杂化，二氧化碳中$\rm C$原子采用$\rm sp$杂化，甲酸中两个碳原子采用$\rm sp^{2}$杂化，故$\rm D$正确；

故选：C