为了加快酸浸速率，除适当升温外，还可以采取的一条措施是：                。滤渣Ⅰ的主要成分                $\rm ($填化学式$\rm )$，“水解”后经“过滤”得到主要含                的滤液，可以循环利用。

适当增大盐酸浓度、研磨等 ； $\\text{Ti}{{\\text{O}}_{2}}$ ； ${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$

反应速率和温度、浓度、接触面积等有关，因此加快酸浸速率可采用升温、适当增大盐酸浓度、研磨等；据分析，滤渣$\rm I$的主要成分为$\rm TiO_{2}$，“水解”后经“过滤”得到主要含$\rm H_{2}SO_{4}$的滤液。

“热还原”中发生反应的化学方程式为                ，${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是                。

$\\text{Ti}{{\\text{O}}_{2}}+{{\\text{B}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}+5\\text{C}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{Ti}{{\\text{B}}_{2}}+5\\text{CO}\\uparrow $ ； 增加反应物浓度促进反应正向进行，提高$\\rm TiB_{2}$的产率，且${{\\text{B}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}$高温下易挥发，容易分离

“热还原”中发生反应为$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}\cdot x{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$、$\rm B_{2}O_{3}$、$\rm C$反应生成$\rm TiB_{2}$和$\rm CO$，化学方程式为$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}+{{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}+5\text{C}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{Ti}{{\text{B}}_{2}}+5\text{CO}\uparrow $，${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是增加反应物浓度促进反应正向进行，提高$\rm TiB_{2}$的产率，且${{\text{B}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$高温下易挥发，容易分离。

“除钴镍”，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理如图所示：

$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$能发生上述转化而$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$不能，推测可能的原因为                。

$\\text{C}{{\\text{o}}^{2+}}$、$\\text{N}{{\\text{i}}^{2+}}$半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键而$\\text{Z}{{\\text{n}}^{2+}}$不匹配

根据题干可知，有机净化剂为具有立体网格结构的聚合物，通过在网格中填充金属离子从而实现净化，$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$能发生上述转化而$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$不能，推测可能的原因为$\text{C}{{\text{o}}^{2+}}$、$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键而$\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$不匹配。

“除锌铅”加入$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液，                $\rm ($填“能”或“否”$\rm )$产生${{\text{H}}_{2}}\text{S}$气体。若能，其原因是                ，若否，此空不用填。

否

$\rm ZnS$和$\rm PbS$的${{K}_{\text{sp}}}$很小，$\rm S^{2-}$易与$\rm Zn^{2+}$和$\rm Pb^{2+}$形成$\rm ZnS$、$\rm PbS$沉淀，因此不会形成$\rm H_{2}S$气体。

“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如下图所示，当电压超过${{\text{U}}_{\text{0}}}\text{V}$时，锑的产率降低的原因可能发生副反应的电极反应式                。

$2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+2{{\\text{e}}^{-}}={{\\text{H}}_{2}}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$或$\\text{S}{{\\text{b}}^{3+}}-2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{S}{{\\text{b}}^{5+}}$

电解中的主反应为$\text{S}{{\text{b}}^{3+}}\text{+3}{{\text{e}}^{-}}=\text{Sb}$，溶液中的氢还原反应与该反应竞争，当溶液中的还原反应为$2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+2{{\text{e}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}$时，$\rm Sb^{3+}$会发生氧化：$\text{S}{{\text{b}}^{3+}}-2{{\text{e}}^{-}}=\text{S}{{\text{b}}^{5+}}$，此时$\rm Sb$的产率下降。