$N_{\rm A}$代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

粗铜冶炼过程中每消耗$2N_{\\rm A}$电子，阳极质量减轻$\\rm 64\\ g$

标准状况下，$\\rm 22.4\\ L\\ C{{H}_{4}}$和$\\rm 44.8\\ L\\ C{{l}_{2}}$在光照下充分反应后分子数为$3N_{\\rm A}$

将$\\rm 0.1\\ mol\\ K_{2}Cr_{2}O_{7}$溶于$\\rm 1\\ L\\ pH=1$的硫酸中，溶液中含有的$\\rm C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}$数目为$0.1N_{\\rm A}$

常温下，$\\rm 1\\ L\\ 0.5\\ mol/L\\ C{{H}_{3}}COON{{H}_{4}}$溶液的$\\rm pH=7$，溶液中的$\\rm NH_{4}^{+}$数等于$0.5N_{\\rm A}$

$\rm A$．粗铜冶炼过程中，阳极不仅有铜失电子，还有粗铜中含有的比铜活泼的金属失电子，则每消耗$2N_{\rm A}$电子，阳极质量减轻不一定为$\rm 64\ g$，$\rm A$不正确；

$\rm B$．$\rm CH_{4}$与$\rm Cl_{2}$发生的四步取代反应中，反应前后分子数都不发生变化，标准状况下，$\rm 22.4\ L\ C{{H}_{4}}$和$\rm 44.8\ L\ C{{l}_{2}}$的物质的量共$\rm 3\ mol$，在光照下充分反应后，产物分子数仍为$3N_{\rm A}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．将$\rm 0.1\ mol\ K_{2}Cr_{2}O_{7}$溶于$\rm 1\ L\ pH=1$的硫酸中，发生反应$\rm C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons 2CrO_{4}^{2-}+2{{H}^{+}}$，则溶液中含有的$\rm C{{r}_{2}}O_{7}^{2-}$数目小于$0.1N_{\rm A}$，$\rm C$不正确；

$\rm D$．常温下，$\rm 1\ L\ 0.5\ mol/L\ C{{H}_{3}}COON{{H}_{4}}$溶液的$\rm pH=7$，由于发生$\rm CH_{3}COO^{-}$和$\rm NH_{4}^{+}$的双水解反应，所以溶液中的$\rm NH_{4}^{+}$数小于$0.5N_{\rm A}$，$\rm D$不正确；

故选：$\rm B$