两种制备$\rm NaCl{{O}_{2}}$的方案如下：

下列离子方程式书写错误的是$\rm (\qquad)$

$\\rm NaCl{{O}_{2}}$的水溶液呈碱性：$\\rm ClO_{2}^{-}+{{H}_{2}}O\\rightleftharpoons HCl{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}$

“$\\rm Cl{{O}_{2}}$发生器”：$\\rm S{{O}_{2}}+2ClO_{3}^{-}=SO_{4}^{2-}+2Cl{{O}_{2}}$

“吸收塔”：$\\rm 6O{{H}^{-}}+6Cl{{O}_{2}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}=6ClO_{2}^{-}+2{{O}_{2}}+4{{H}_{2}}O$

“电解”：$\\rm 2C{{l}^{-}}+2Cl{{O}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{电解}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}C{{l}_{2}}+2ClO_{2}^{-}$

$\rm NaClO_{3}$在“$\rm Cl{{O}_{2}}$发生器”中被$\rm SO2$还原为$\rm Cl{{O}_{2}}$，$\rm Cl{{O}_{2}}$在“吸收塔”中被双氧水还原为$\rm NaCl{{O}_{2}}$；$\rm Cl{{O}_{2}}$、氯化钠溶液电解生成$\rm NaCl{{O}_{2}}$、氯气。

$\rm A$．$\rm NaCl{{O}_{2}}$是强碱弱酸盐，$\rm ClO_{2}^{-}$水解使溶液呈碱性，$\rm ClO_{2}^{-}$水解的离子方程式为$\rm ClO_{2}^{-}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons HCl{{O}_{2}}+O{{H}^{-}}$，故$\rm A$正确。

$\rm B$．“$\rm Cl{{O}_{2}}$发生器”中$\rm ClO_{3}^{-}$被$\rm SO_{2}$还原为$\rm Cl{{O}_{2}}$，$\rm SO_{2}$氧化为$\rm SO_{4}^{2-}$，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为$\rm S{{O}_{2}}+2ClO_{3}^{-}=SO_{4}^{2-}+2Cl{{O}_{2}}$，故$\rm B$正确。

$\rm C$．“吸收塔”中$\rm Cl{{O}_{2}}$被双氧水还原为$\rm ClO_{2}^{-}$，双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为$\rm 2O{{H}^{-}}+2Cl{{O}_{2}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}=2ClO_{2}^{-}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$，故$\rm C$错误。

$\rm D$．“电解”时，$\rm Cl{{O}_{2}}$在阴极发生还原反应生成$\rm ClO_{2}^{-}$，$\rm Cl^{-}$在阳极发生氧化反应生成氯气，反应的离子方程式为$\rm 2C{{l}^{-}}+2Cl{{O}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \\ {} \\ \end{matrix}C{{l}_{2}}+2ClO_{2}^{-}$，故$\rm D$正确。

故选：$\rm C$