设${{N}_{\rm A}}$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm 0.1\\ mol$环氧乙烷$\\rm ($$\\rm )$中所含$\\rm \\sigma$键数为$0.3{{N}_{\\rm A}}$

标准状况下，$\\rm 22.4\\ L\\ C{{l}_{2}}$完全溶于水，转移电子总数小于${{N}_{\\rm A}}$

$\\rm 0.1\\ mol\\ \\left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{5}}Cl \\right]C{{l}_{2}}$与足量硝酸银溶液反应，生成$\\rm AgCl$的数目为$0.3{{N}_{\\rm A}}$

向$\\rm 1\\ L\\ 1\\ mol\\cdot {{L}^{-1}}$乙醇水溶液中加入足量钠，生成$\\rm {{H}_{2}}$分子的数目为$0.5{{N}_{\\rm A}}$

$\rm A$．环氧乙烷$\rm ($$\rm )$中的$\rm C-O$键、$\rm C-C$键、$\rm C-H$键均为$\rm \sigma$键，$\rm 0.1\ mol$环氧乙烷中所含$\rm \sigma$键数目为$0.7N_{\rm A}$，$\rm A$错误。

$\rm B$．标准状况下，$\rm 22.4\ L\ C{{l}_{2}}$的物质的量为$\rm 1\ mol$，氯气与水反应属于可逆反应，$\rm 1\ mol$氯气完全溶于水转移电子数小于$N_{\rm A}$，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm \left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{5}}Cl \right]C{{l}_{2}}$中外界的$\rm Cl^{-}$能够电离出来，$\rm 0.1\ mol\ \left[ Co{{(N{{H}_{3}})}_{5}}Cl \right]C{{l}_{2}}$中能够电离出$\rm 0.2\ mol\ Cl^{-}$，与足量硝酸银溶液反应，生成$\rm AgCl$的数目为$0.2N_{\rm A}$，$\rm C$错误。

$\rm D$．向$\rm 1\ L\ 1\ mol\cdot {{L}^{-1}}$乙醇水溶液中加入足量钠，$\rm 1\ mol$乙醇与钠反应生成$\rm 0.5\ mol$氢气，由于水也会与钠反应，因此生成的$\rm {{H}_{2}}$分子数目大于$ 0.5{{N}_{\rm A}}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$