类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm A$

$\\rm B$

$\\rm C$

$\\rm D$

$\rm A$．${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{4}}}$是三元酸，但${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{B}{{\text{O}}_{\text{3}}}$的结构不同，它通过结合水分子释放一个${{\text{H}}^{+}}$，是一元酸，电离方程式为：${{\text{H}}_{\text{3}}}\text{B}{{\text{O}}_{\text{3}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons {{\left[ \text{B}{{\left( \text{OH} \right)}_{4}} \right]}^{-}}+{{\text{H}}^{+}}$，类比错误，$\rm A$错误；

$\rm B$．${{\text{O}}_{\text{2}}}$是非极性分子，但${{\text{O}}_{\text{3}}}$为$\rm V$形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，$\rm B$错误；

$\rm C$．“杯酚”选择性分离${{\text{C}}_{60}}$、${{\text{C}}_{70}}$，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹${{\text{C}}_{60}}$，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，$\rm C$错误；

$\rm D$．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$