写出以上装置负极电极反应                。

$\\text{Zn - 2}{{\\text{e}}^{-}}=\\text{Z}{{\\text{n}}^{2+}}$

锌$\rm -$溴可充电电池装置活泼的为负极，负极为锌，电极反应$\text{Zn - 2}{{\text{e}}^{-}}=\text{Z}{{\text{n}}^{2+}}$；

锌溴电池电解液中一般需要添加电解质增强其导电性，以下能作为添加剂的是                。

$\rm A$．$\rm FeCl_{3}$   $\rm B$．$\rm AgNO_{3}$   $\rm C$．乙醇   $\rm D$．$\rm KCl$

$\\rm D$

$\rm A$．$\rm FeCl_{3}$会与$\rm Zn$发生氧化还原反应，$\rm \text{2F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+Zn=Z}{{\text{n}}^{\text{2+}}}\text{+2F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm AgNO_{3}$会与$\rm \text{B}{{\text{r}}^{-}}$形成沉淀，$\rm Ag^{+}+Br^{-}=AgBr\downarrow$，$\rm B$错误；

$\rm C$．乙醇为非电解质，不能增强导电性，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm KCl$本身不参与电源中的反应，且为电解质，可增强其导电性，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$；

充电过程中，生成的$\rm Br_{2}$易与溶液中$\rm Br$ $\rm ^{-}$反应生成多溴离子$(\text{Br}_{3}^{-}$、$\text{Br}_{5}^{-}$等$\rm )$，与负极上的锌反应，造成严重的自放电行为，影响电池效果。为了解决这个问题，可以在电解液中加入$\rm Br$ $\rm ^{-}$络合剂$\rm MEP($$\rm )$。

充电过程中，在                生成$\rm Br_{2}$。

$\rm A$．正极   $\rm B$．负极   $\rm C$．阳极   $\rm D$．阴极

$\\rm C$

充电过程中，阳极失电子，电极反应为$\rm \text{2B}{{\text{r}}^{-}}\text{-2}{{\text{e}}^{-}}\text{=B}{{\text{r}}_{\text{2}}}$，故选：$\rm C$；

关于$\rm MEP$说法正确的是                。

$\rm A$．$\rm MEP$属于共价化合物

$\rm B$．$\rm MEP$中仅存在极性共价键

$\rm C$．$\rm MEP$中$\rm C$、$\rm N$原子杂化方式均为$\rm sp^{3}$

$\rm D$．$\rm MEP$中部分元素第一电离能大小为：$\rm C\gt N$

$\\rm C$

$\rm A$．$\rm MEP($$\rm )$中含阴阳离子，属于离子化合物，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm MEP$中非极性共价键$\rm (C-C$键$\rm )$和极性共价键$\rm (C-H$、$\rm C-N$键$\rm )$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm MEP$中$\rm C$的价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{4-1\times 4}{2}=4$、$\rm N$原子的价层电子对数为$\rm 4+\dfrac{5-1-1\times 4}{2}=4$，杂化方式均为$\rm sp^{3}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．同周期第一电离能随原子序数的增大，第Ⅱ$\rm A$族，第Ⅴ$\rm A$族大于相邻元素，故第一电离能大小为：$\rm C\lt N$，$\rm D$错误；

比较$\rm C$与$\rm N$元素电负性大小，且列举一个事实证明                。

电负性$\\rm N\\gt C$，硝酸的酸性强于碳酸；氮化碳中氮的化合价为负价，碳为正价；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

同周期电负性从左向右依次增大，电负性$\rm N\gt C$，例如：硝酸的酸性强于碳酸；氮化碳中氮的化合价为负价，碳为正价；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；

$\rm Br$元素在元素周期表中的位置为                。

第$\\rm 4$周期第Ⅶ$\\rm A$族$\\rm ($第$\\rm 17$族$\\rm )$

$\rm Br$是第$\rm 35$号元素，核外电子排布为$\rm 2$、$\rm 8$、$\rm 18$、$\rm 7$，元素在元素周期表中的位置为第$\rm 4$周期第Ⅶ$\rm A$族$\rm ($第$\rm 17$族$\rm )$；

部分卤化锌的熔点如下：

解释以上卤化锌熔点变化规律                。

$\\rm ZnF_{2}$为离子晶体，熔化克服离子键，$\\rm ZnCl_{2}$ 、$\\rm ZnBr_{2}$ 、$\\rm ZnI_{2}$为分子晶体，熔化克服范德华力，一般离子键强于范德华力，所以$\\rm ZnF_{2}$熔点最高。$\\rm ZnCl_{2}$ 、$\\rm ZnBr_{2}$ 、$\\rm ZnI_{2}$结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次增大

$\rm ZnF_{2}$的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因是$\rm ZnF_{2}$为离子晶体，熔化克服离子键，$\rm ZnCl_{2}$ 、$\rm ZnBr_{2}$ 、$\rm ZnI_{2}$为分子晶体，熔化克服范德华力，一般离子键强于范德华力，所以$\rm ZnF_{2}$熔点最高。$\rm ZnCl_{2}$ 、$\rm ZnBr_{2}$ 、$\rm ZnI_{2}$结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次增大；

$\rm Zn^{2+}$的沉积过程中受多种因素影响，容易形成锌枝晶$\rm ($树状金属锌$\rm )$。电解质中$\rm [Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}$的去溶剂$\rm (H_{2}O)$化能比较高，未脱除的水分子会优先得电子，是易形成锌枝晶的因素之一。

判断是否产生锌枝晶最有效的方法为                。

$\rm A$．原子吸收光谱   $\rm B$．红外光谱

$\rm C$．核磁共振氢谱   $\rm D$．晶体$\rm X$射线衍射

$\\rm D$

锌枝晶属于金属晶体，测定晶体最可靠的科学方法是进行$\rm X$射线衍射实验；

$\rm [Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}$的中心离子的价层电子排布式为                ，去溶剂$\rm (H_{2}O)$化过程中需要克服的化学键为                。$\rm ($不定项$\rm )$  

$\rm A$．离子键     $\rm B$．范德华力     $\rm C$．氢键     $\rm D$．配位键

$\\rm 3d^{10}$ ； $\\rm D$

$\rm [Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}$的中心离子为$\rm Zn^{2+}$，$\rm Zn$是第$\rm 30$号元素，价层电子排布式为$\rm 3d^{10}4s^{2}$，$\rm Zn^{2+}$价层电子排布式为$\rm 3d^{10}$，$\rm [Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}$中，水和$\rm Zn^{2+}$以配位键结合，故去溶剂$\rm (H_{2}O)$化过程中需要克服的化学键为配位键，故选： $\rm D$。