某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

电池工作时，电流从电极$\\text{a}$经导线流向电极$\\text{b}$

电极$\\text{b}$的电极反应式为${{\\text{O}}_{2}}-4{{\\text{e}}^{-}}+4{{\\text{H}}^{+}}=2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

当电极$\\text{a}$消耗标准状况下$1.12\\text{ L C}{{\\text{H}}_{2}}=\\text{C}{{\\text{H}}_{2}}$时，有$0.1\\ \\text{mol }{{\\text{H}}^{+}}$通过质子交换膜

验证生成$\\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{CHO}$的操作：取反应后的左室溶液于试管中，向其中加入新制$\\text{Cu}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{2}}$，加热，观察现象

$\rm A$．在燃料电池中，通入燃料的电极$\text{a}$为负极，通入氧气的电极$\text{b}$为正极，电流由正极$\text{b}$经导线流向负极$\text{a}$，$\rm A$选项错误；

$\rm B$．电极$\text{b}$为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，其电极反应式应为${{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+4}{{\text{e}}^{-}}\text{+4}{{\text{H}}^{+}}\text{=2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，$\rm B$选项错误；

$\rm C$．标准状况下$\rm 1.12$ $\rm L$ $\text{C}{{\text{H}}_{2}}\text{=C}{{\text{H}}_{2}}$的物质的量为$n=\dfrac{\text{1}\text{.12 L}}{\text{22}\text{.4 L/mol}}\text{=0}\text{.05 mol}$，根据电极$\rm a$的反应$\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{=C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{-2}{{\text{e}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CHO+2}{{\text{H}}^{+}}$，$\rm 1$ $\rm mol$乙烯反应转移$\rm 2\;\rm mol$电子，同时生成$\rm 2\;\rm mol\ {{\text{H}}^{+}}$，那么$\rm 0.05$ $\rm mol$乙烯反应转移$\rm 0.1$ $\rm mol$电子，会有$\rm 0.1\;\rm mol\ {{\text{H}}^{+}}$通过质子交换膜，$\rm C$选项正确；

$\rm D$．反应后的左室溶液中可能含有未反应完的${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$，应先加$\text{NaOH}$溶液中和硫酸至碱性，再加入新制$\text{Cu}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$加热，否则硫酸会与$\text{Cu}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$反应影响乙醛检验，$\rm D$选项错误；

故选：$\rm C$