下列说法正确的是$(\qquad)$

元素的第二电离能：$\\text{F}\\gt \\text{N}\\gt \\text{O}$

氢化物的熔、沸点：$\\mathrm{HF}\\gt \\mathrm{NH}_3\\gt \\mathrm{PH}_3$

分子的极性：$\\text{B}{{\\text{F}}_{3}}\\gt \\text{N}{{\\text{F}}_{3}}$

键角：$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\lt \\text{P}{{\\text{H}}_{3}}$

$\rm A$．第二电离能，即原子失去第二个电子的所需能量的大小，$\rm O^{+}$、$\rm F^{+}$、$\rm N^{+}$的价层电子排布式为$\rm 2s^{2}2p^{3}$、$\rm 2s^{2}2p^{4}$、$\rm 2s^{2}2p^{2}$，$\rm O^{+}2p$轨道半充满，更加稳定，第二电离能较大，$\rm F$的电负性强于$\rm N$，更难失去电子，则第二电离能：$\rm O\gt F\gt N$，可以类比$\rm N$、$\rm O$、$\rm C$的第一电离能，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm HF$和$\rm \text{N}{{\text{H}}_{3}}$中都存在氢键，熔、沸点较高，$\rm HF$分子间的氢键强度比$\rm \text{N}{{\text{H}}_{3}}$分子间的强，则熔、沸点：$\rm \mathrm{HF}\gt \mathrm{NH}_3\gt \mathrm{PH}_3$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm \text{B}{{\text{F}}_{3}}$中心原子价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{1}{2}\times \left( 3-3\times 1 \right)\rm =3$，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，是非极性分子，$\rm \text{N}{{\text{F}}_{3}}$中心原子价层电子对数为$\rm 3+\dfrac{1}{2}\times \left( 5-3\times 1 \right)\rm =3$，含$\rm 1$个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，分子的极性：$\rm \text{B}{{\text{F}}_{3}}\lt \text{N}{{\text{F}}_{3}}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm \text{N}{{\text{H}}_{3}}$和$\rm \text{P}{{\text{H}}_{3}}$的中心原子都是$\rm \text{s}{{\text{p}}^{3}}$杂化，$\rm N$元素的电负性大，对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$

有关$\rm 1-$丁基$\rm -3-$甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是$(\qquad)$

咪唑环上$\\rm C$原子和$\\rm N$原子的杂化方式相同

$\\rm 1-$丁基$\\rm -3-$甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有$\\rm 16$个

$\\rm 1-$丁基$\\rm -3-$甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大

$\\text{PF}_{6}^{-}$的空间结构为正八面体

$\rm A$．咪唑为有环状含氮结构，咪唑环上的$\rm C$原子和$\rm N$原子均发生$\rm \mathrm{sp}^2$杂化，杂化方式相同，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm 1-$丁基$\rm -3-$甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，环外的碳原子均为$\rm sp^{3}$杂化，与$\rm sp^{3}$杂化的$\rm C$原子相连的原子最多还有$\rm 2$个共面，则该阳离子中共面的原子最多为$\rm 15$个，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm 1-$丁基$\rm -3-$甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，在水中的溶解度比在苯中大，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm \text{PF}_{6}^{-}$的中心原子$\rm P$的价层电子对数为$\rm 6+\dfrac{1}{2}\times \left( 5+1-6\times 1 \right)\rm =6$，孤电子对数为$\rm 0$，空间结构为正八面体，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$

下列有关离子液体的叙述，错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小

四氟合硼酸四甲基铵$\\left[ {{\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}}{{\\text{N}}^{+}}\\text{BF}_{4}^{-} \\right]$相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵$\\left[ {{\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}}{{\\text{N}}^{+}}\\text{AlF}_{4}^{-} \\right]$，因此前者的熔点比后者低

咪唑$\\rm ($$\\rm )$有较强的碱性，一般通过$\\rm 2$号氮原子体现

离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质

$\rm A$．离子液体的熔沸点与其中离子键的强弱有关，离子液体中阴、阳离子体积大，离子键强度小，所以呈液态，$\rm A$正确；

$\rm B$．两种物质都是离子晶体，熔点取决于离子键的强弱而非相对分子质量，$\rm Al$原子半径大于$\rm B$，使得$\rm AlF_{4}^{-}$的离子半径大于$\rm BF_{4}^{-}$，故含$\rm Al$的离子晶体熔点反而低，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm 1$号氮原子上的孤对电子参与形成了大$\rm \pi$键，$\rm 2$号氮原子的孤对电子没有参与大$\rm \pi$键的共轭体系，可以自由地接受质子，因此碱性较强，$\rm C$正确；

$\rm D$．离子液体中含有自由移动的带电离子，且熔点低，难挥发，具有良好的导电性，是制造原电池电解质的理想材料，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$