“碱溶”时$\text{Al}$箔溶解的离子方程式为                ，为提高“碱溶”速率，可采用的措施有                $\rm ($答一个$\rm )$。

$\\text{2Al}+\\text{2O}{{\\text{H}}^{-}}+\\text{6}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}=\\text{2Al(OH)}_{\\text{4}}^{-}+\\text{3}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\uparrow $ ； 对正极片进行粉碎处理或适当升温，或适当增大碱的浓度

碱溶时$\text{Al}$箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式$\text{2Al}+\text{2O}{{\text{H}}^{-}}+\text{6}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}=\text{2Al(OH)}_{\text{4}}^{-}+\text{3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\uparrow $，对进行正极片粉碎处理或适当升温，或适当增大酸的浓度，均可增大碱溶速率；

最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是                。

洗去表面吸附的杂质离子，减少$\\text{L}{{\\text{i}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$的溶解损失

据表格数据可知，$\rm Li_{2}CO_{3}$的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少$\rm Li_{2}CO_{3}$的溶解，同时能够洗去$\rm Li_{2}CO_{3}$表面附着的杂质离子；

工业上，将$\text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$粗品制备成高纯$\text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$的部分工艺如下：

$\rm a$．将$\rm \text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶于盐酸作电解槽的阳极液，$\rm \text{LiOH}$溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。

$\rm b$．电解后向$\rm \text{LiOH}$溶液中加入少量$\rm \text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HC}{{\text{O}}_{3}}$溶液并共热，过滤、烘干得高纯$\rm \text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$。

①$\rm a$中电解时所用的是                $\rm ($填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”$\rm )$。

②电解后，$\text{LiOH}$溶液浓度增大的原因是                。

阳离子交换膜 ； 阴极反应式为$2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+2{{\\text{e}}^{-}}={{\\text{H}}_{2}}\\uparrow +2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$，电解过程中$\\text{L}{{\\text{i}}^{+}}$从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此$\\text{LiOH}$浓度增大

①$\rm Li_{2}CO_{3}$溶于盐酸生成$\rm LiCl$，电解$\rm LiCl$溶液，溶液中$\rm Cl^{-}$失去电子在阳极生成$\rm Cl_{2}$，阴极反应式为$2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+2{{\text{e}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}\uparrow +2\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，电解过程中$\rm Li^{+}$从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此$\rm LiOH$浓度增大，则$\text{a}$中电解时所用的是阳离子交换膜；

②由①电解后，阴极反应式为$2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+2{{\text{e}}^{-}}={{\text{H}}_{2}}\uparrow +2\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，电解过程中$\rm Li^{+}$从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此$\rm LiOH$浓度增大；

磷酸亚铁锂电池总反应为：$\text{LiFeP}{{\text{O}}_{4}}+6\text{C}\rightleftharpoons \text{L}{{\text{i}}_{1-x}}\text{FeP}{{\text{O}}_{4}}+\text{L}{{\text{i}}_{x}}{{\text{C}}_{6}}$电池中的固体电解质可传导$\text{Li}{{}^{+}}$。放电时，正极反应式为                。

$\\text{L}{{\\text{i}}_{1-x}}\\text{FeP}{{\\text{O}}_{4}}+x\\text{L}{{\\text{i}}^{+}}+x{{\\text{e}}^{-}}=\\text{LiFeP}{{\\text{O}}_{4}}$

放电时，正极发生还原反应，$\text{L}{{\text{i}}_{1-x}}\text{FeP}{{\text{O}}_{4}}$转化为$\text{LiFeP}{{\text{O}}_{4}}$，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应式为$\text{L}{{\text{i}}_{1-x}}\text{FeP}{{\text{O}}_{4}}+x\text{L}{{\text{i}}^{+}}+x{{\text{e}}^{-}}=\text{LiFeP}{{\text{O}}_{4}}$；

工业上将回收的$\text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{FeP}{{\text{O}}_{4}}$粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备$\text{LiFeP}{{\text{O}}_{4}}$，反应的化学方程式为：                。

$\\text{L}{{\\text{i}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}+2\\text{FeP}{{\\text{O}}_{4}}+2\\text{C}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}2\\text{LiFeP}{{\\text{O}}_{4}}+3\\text{CO}\\uparrow $

根据题意可知，反应物为$\text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{FeP}{{\text{O}}_{4}}$、炭黑，生成物为$\text{LiFeP}{{\text{O}}_{4}}$，根据元素守恒分析另一种产物为碳的氧化物，因炭黑足量，故为$\text{CO}$，其反应的化学方程式为：$\text{L}{{\text{i}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}+2\text{FeP}{{\text{O}}_{4}}+2\text{C}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\\end{matrix}2\text{LiFeP}{{\text{O}}_{4}}+3\text{CO}\uparrow $；

$\text{LiP}{{\text{F}}_{6}}$、$\text{LiAs}{{\text{F}}_{6}}$和$\text{LiCl}$等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，$\text{Li}{{}^{+}}$沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示$\rm ($图中阴离子未画出$\rm )$。

相同条件下，电极材料                $\rm ($填“$\text{LiP}{{\text{F}}_{6}}$”或“$\text{LiAs}{{\text{F}}_{6}}$”$\rm )$中的$\text{L}{{\text{i}}^{+}}$迁移较快，原因是：                。$\rm ($从晶体性质角度解释$\rm )$

$\\text{LiAs}{{\\text{F}}_{6}}$ ； $\\text{LiAs}{{\\text{F}}_{6}}$中阴离子半径大于$\\text{LiP}{{\\text{F}}_{6}}$，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，$\\text{L}{{\\text{i}}^{+}}$更易迁移

$\rm Li^{+}$会受到阴离子的吸引而影响迁移速度，$\text{LiAsF}{{}_{6}}$中阴离子半径大于$\text{LiP}{{\text{F}}_{6}}$，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，$\rm Li^{+}$更易迁移，所以电极材料$\text{LiAs}{{\text{F}}_{6}}$中的$\rm Li^{+}$迁移较快。