肼$\rm ({{N}_{2}}{{H}_{4}})$在不同条件下分解产物不同。$\rm 200\ ^\circ \text{C}$时：肼在$\rm Cu$表面分解的机理如图$\rm 1$。肼参与的不同反应过程的能量变化如图$\rm 2$。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

图$\\rm 1$所示过程①、②都是放热反应

图$\\rm 2$所示反应Ⅰ、Ⅱ都有非极性键的断裂和形成

$\\rm 200\\ ^\\circ \\text{C}$时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为${\\rm {{N}_{2}}{{H}_{4}}(g)={{N}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}(g)}\\quad\\Delta H=+50.7\\rm \\ kJ\\cdot mo{{l}^{-1}}$

以上三种含$\\rm N$物质中，$\\rm N$原子杂化方式均为$\\rm s{{p}^{3}}$杂化

$\rm A$．过程②为合成氨的逆反应，是吸热反应，故$\rm A$错误。

$\rm B$．反应Ⅱ没有非极性键的形成，故$\rm B$错误。

$\rm C$．由图$\rm 2$反应Ⅰ可知${\rm 3{{N}_{2}}{{H}_{4}}(g)={{N}_{2}}(g)+4N{{H}_{3}}(g)}\quad \Delta H=-32.9\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$，反应Ⅱ可知${\rm {{N}_{2}}{{H}_{4}}(g)+{{H}_{2}}(g)=2N{{H}_{3}}(g)}\quad\Delta H=-41.8\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$，利用盖斯定律反应Ⅰ$\rm -2\times $反应Ⅱ，得${\rm {{N}_{2}}{{H}_{4}}(g)={{N}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}(g)}\quad\Delta H=+50.7\rm \ kJ\cdot mo{{l}^{-1}}$，故$\rm C$正确。

$\rm D$．$\rm {{N}_{2}}$中的$\rm N$原子不杂化，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$