$\rm M$、$\rm N$是日常生活中常见的金属单质，$\rm M$、$\rm N$及其化合物的转化关系$\rm ($每一步反应完全$\rm )$如下图，其中，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$是含有元素$\rm N$的化合物，反应②是制备金属$\rm M$的方法之一，下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm M$、$\\rm N$在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化

$\\rm N$的金属性比$\\rm M$强，所以$\\rm N$的所有离子都不能与$\\rm M$反应

$\\rm 1\\ mol\\ M$在①中完全溶解转移的电子数与$\\rm 1\\ mol\\ NS{{O}_{4}}$在③中完全反应转移的电子数相等

$\\rm X\\to Y、X\\to Z$的反应都可用来检验$\\rm X$中的金属离子

$\rm M$、$\rm N$是日常生活中常见的金属单质，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$是含有元素$\rm N$的化合物，根据图中信息可知，$\rm Z$为红褐色沉淀，因此$\rm Z$为$\rm Fe(OH{{)}_{3}}$，$\rm X$中加入$\rm NaOH$溶液后得到$\rm Z$，而$\rm NSO_{4}$中加入稀硫酸和$\rm H_{2}O_{2}$可得到$\rm X$，可知$\rm X$为$\rm F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$，$\rm NSO_{4}$为$\rm FeSO_{4}$，$\rm N$为$\rm Fe$，$\rm X$中加入$\rm KSCN$溶液得到$\rm Y$，则$\rm Y$为$\rm Fe(SCN{{)}_{3}}$；反应②是工业上制备金属$\rm M$的方法之一，可知为湿法炼铜，$\rm M$为$\rm Cu$，$\rm MSO_{4}$为$\rm CuSO_{4}$，据此作答。

$\rm A$．铜在常温下与浓硫酸不反应，与钝化无关，故$\rm A$错误。

$\rm B$．$\rm M$为铜，$\rm N$为铁，铁的金属性比强，$\rm F{{e}^{3+}}$具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，故$\rm B$错误。

$\rm C$．在①中，$\rm Cu$被氧化为$\rm C{{u}^{2+}}$，化合价升高$\rm 2$，$\rm 1\ mol\ Cu$在①中完全溶解转移的电子数为$2N_{\rm A}$，在③中，$\rm FeSO_{4}$被氧化为$\rm F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$，铁的化合价升高$\rm 1$，$\rm 1\ mol\ FeSO_{4}$在③中完全反应转移的电子数为$N_{\rm A}$，两个反应转移电子数不相等，故$\rm C$错误。

$\rm D$．向$\rm F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$溶液中加入$\rm KSCN$生成$\rm Fe(SCN{{)}_{3}}$使溶液呈红色，向$\rm F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$溶液中加入$\rm NaOH$生成$\rm Fe(OH{{)}_{3}}$红褐色沉淀，都可说明存在$\rm F{{e}^{3+}}$，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$