常温下，通过下列实验探究$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$和${{\text{H}}_{2}}\text{S}$的性质。已知：${{K}_{\text{a}1}}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{S} \right)=1\times {{10}^{-7}}$，${{K}_{\text{a}2}}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{S} \right)=1\times {{10}^{-13}}$，${{K}_{\text{sp}}}\left( \text{CuS} \right)=1\times {{10}^{-35}}$；反应平衡常数$K\gt 1\times {{10}^{5}}$时可认为反应能完全进行。

实验$\rm 1$：测得某$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液的$\text{pH}=10$。

实验$\rm 2$：向$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液中通入$\rm HCl$气体至$\text{pH}=7$（忽略溶液体积变化及${{\text{H}}_{2}}\text{S}$挥发）。

实验$\rm 3$：向$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$硫酸铜溶液中通入${{\text{H}}_{2}}\text{S}$气体至饱和。

实验$\rm 4$：向$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}$溶液中通入二氧化硫，至上层溶液不再变浑浊。

下列说法正确的是$(\qquad)$

实验$\\rm 1\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}$溶液中：$c\\left( {{\\text{S}}^{2-}} \\right)\\gt c\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{S} \\right)$

实验$\\rm 2$所得溶液中：$c\\left( \\text{C}{{\\text{l}}^{-}} \\right)+c\\left( {{\\text{S}}^{2-}} \\right)-c\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{S} \\right)=0.1\\;\\rm \\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$

实验$\\rm 3$所得上层清液中：$c\\left( \\text{C}{{\\text{u}}^{2+}} \\right)\\gt c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)$

实验$\\rm 4$中反应的离子方程式为：${{\\text{S}}^{2-}}+\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{S}\\downarrow +\\text{SO}_{4}^{2-}+4{{\\text{H}}^{+}}$

$\rm A$．由电离常数可知，$K_\rm{a1}(H_{2}S)\cdot $$K_\rm {a2}(H_{2}S)=$ $\dfrac{\textit{c}\rm{(H}{{\text{S}}^{-}})\textit{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}{\textit{c}\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S} \right)}\rm \times \dfrac{\textit{c}({{\text{S}}^{2}}^{-})\textit{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}{\textit{c}\rm{(H}{{\text{S}}^{-}}\text{)}}\rm =\dfrac{\textit{c}({{\text{S}}^{2}}^{-}\text{)}{{\textit{c}}^{2}}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}{\textit{c}({{\text{H}}_{2}}\text{S)}}\rm =1.0\times 10^{-7}\times 1.0\times 10^{-13}=1.0\times 10^{-20}$，则$\rm pH$为$\rm 10$的溶液中$\dfrac{\textit{c}({{\text{S}}^{2}}^{-}\text{)}}{\textit{c}({{\text{H}}_{2}}\text{S)}}\rm =\dfrac{1.0\times {{10}^{-20}}}{{{\left( 1.0\times {{10}^{-10}} \right)}^{2}}}\rm =1$，则溶液中：$\textit{c}\left( \text{S}^{2-}\right)=\textit{c}\left( \text{H}_{2}\text{S}\right)$，$\rm A$错误；

$\rm B$．实验$\rm 2$中，由电荷守恒关系$c\rm(Na^{+})+\textit{c}(H^{+})=\textit{c}(HS^{-})+2\textit{c}(S^{2-})+\textit{c}(OH^{-})+\textit{c}(Cl^{-})$及物料守恒关系$\rm \textit{c}(HS^{-})+\textit{c}(S^{2-})+\textit{c}(H_{2}S)=0.1\;\rm mol/L$，电荷守恒和物料守恒联立推导得出：$\rm \textit{c}(Cl^{-})+\textit{c}(S^{2-})-\textit{c}(H_{2}S)=0.1\;\rm mol/L$，与选项$\rm B$一致，$\rm B$正确；

$\rm C$．实验$\rm 3$中，$\rm Cu^{2+}$与$\rm H_{2}S$反应生成$\rm CuS$沉淀，$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}=\text{CuS}\downarrow +2{{\text{H}}^{+}}$的平衡常数$\textit{K}=\dfrac{\textit{c}^{2}\left( \text{H}^{+}\right)}{\textit{c}\left( \text{H}_{2}\text{S}\right)\times\textit{c}\left ( \rm Cu^{2+}\right)}=\dfrac{\textit{c}^{2}\left( \text{H}^{+}\right)\times\textit{c}\left( \text{S}^{2-}\right)}{\textit{c}\left( \text{H}_{2}\text{S}\right)\times\textit{c}\left( \rm Cu^{2+}\right)\times\textit{c}\left( \text{S}^{2-}\right)}=\dfrac{\textit{K}_{\text{a}1}\times\textit{K}_{\text{a}2}}{\textit{K}_\rm{sp}\left[ CuS\right]}=1\times10^{15}$远大于${{10}^{5}}$，反应完全，残留$\textit{c}\left( \rm Cu^{2+}\right)=\sqrt{\textit{K}_\rm{sp}\left[ CuS\right]}=1\times10^{-17.5}$，而$\textit{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\approx 0.2\;\rm mol/\text{L}$，故：$c\left( \text{C}\text{u}^{2+}\right)\lt c\left( \text{H}^{+}\right)$，$\rm C$错误；

$\rm D$．实验$\rm 4$的反应中，$\rm SO_{2}$应被还原为$\rm S$而非$\rm SO_{4}^{2-}$，正确反应式为$\text{2}{{\text{S}}^{2-}}+\text{S}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=3\text{S}\downarrow +4\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$