白磷$\left( {{\text{P}}_{4}} \right)$分子结构及晶胞如下图所示，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

${{\\text{P}}_{4}}$分子中的$\\rm P-P-P$键角为$\\rm 60^\\circ$

白磷和红磷互为同位素

白磷晶体中$\\rm 1$个${{\\text{P}}_{4}}$分子周围有$\\rm 8$个紧邻的${{\\text{P}}_{4}}$分子

白磷和红磷在${{\\text{O}}_{2}}$中充分燃烧生成等量${{\\text{P}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{5}}}\\left(\\text{s} \\right)$，红磷放出的热量更多

$\rm A$．白磷分子为正四面体结构，每个顶点$\rm 1$个$\rm P$原子，$\rm P_{4}$分子中的$\rm P-P-P$键角为$\rm 60^\circ$，$\rm A$正确；

$\rm B$．白磷和红磷互为同素异形体，$\rm B$错误；

$\rm C$．白磷为面心立方最密堆积，配位数为$\rm 12$，白磷晶体中$\rm 1$个$\rm P_{4}$分子周围有$\rm 12$个紧邻的$\rm P_{4}$分子，$\rm C$错误；

$\rm D$．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的$\rm P_{2}O_{5}(s)$，白磷放出的能量更多，$\rm D$错误；

故选：$\rm A$

下列化学反应表示正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

用氨水和$\\text{AlC}{{\\text{l}}_{3}}$溶液制备$\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$：$\\text{A}{{\\text{l}}^{3+}}+3\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{Al}{{\\left(\\text{OH} \\right)}_{3}}\\downarrow $

工业上用足量氨水吸收$\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$：$\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}=\\text{N}{{\\text{H}}_{4}}\\text{HS}{{\\text{O}}_{3}}$

用$\\text{CuS}{{\\text{O}}_{4}}$溶液吸收$\\text{P}{{\\text{H}}_{3}}$：$\\text{P}{{\\text{H}}_{3}}+4\\text{CuS}{{\\text{O}}_{4}}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=4\\text{Cu}\\downarrow+{{\\text{H}}_{3}}\\text{P}{{\\text{O}}_{4}}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$

次磷酸与足量 $\\rm NaOH$溶液反应：${{\\text{H}}_{3}}\\text{P}{{\\text{O}}_{2}}+3\\text{NaOH}=\\text{N}{{\\text{a}}_{3}}\\text{P}{{\\text{O}}_{2}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．氨水是弱碱，属于弱电解质，故用氨水和$\rm AlCl_{3}$溶液制备$\rm Al(OH)_{3}$的离子方程式为：$\text{A}\text{l}^{\text{3+}}+\text{3N}\text{H}_{\text{3}}\cdot\text{H}_{\text{2}}\text{O=Al}\left(\text{OH}\right)_{\text{3}}\downarrow\text{+3NH}_{\text{4}}^{+}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．工业上用足量氨水吸收$\rm SO_{2}$生成${{\left( \text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}}\right)}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}$，故反应的化学方程式为：$\text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\cdot{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}+\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}={{\left(\text{N}{{\text{H}}_{\text{4}}} \right)}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rm， B$错误；

$\rm C$．由题干信息可知，用$\rm CuSO_{4}$溶液吸收$\rm PH_{3}$，生成$\rm H_{3}PO_{4}$、$\rm H_{2}SO_{4}$和$\rm Cu$，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：$\text{P}\text{H}_{\text{3}}+\text{4CuS}\text{O}_{\text{4}}+\text{4}\text{H}_{\text{2}}\text{O=4Cu}\downarrow+\text{H}_{\text{3}}\text{P}\text{O}_{\text{4}}+\text{4}\text{H}_{\text{2}}\text{S}\text{O}_{\text{4}}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．由题干信息可知，次磷酸$\rm({{\text{H}}_{\text{3}}}\text{P}{{\text{O}}_{\text{2}}}\rm )$为一元弱酸，则次磷酸与足量$\rm NaOH$溶液反应：$\text{H}_{\text{3}}\text{P}\text{O}_{\text{2}}+\text{NaOH=Na}\text{H}_{\text{2}}\text{P}\text{O}_{\text{2}}+\text{H}_{\text{2}}\text{O}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$

下列有关物质结构、性质和用途描述正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

氨与水分子之间形成氢键，可用作制冷剂

浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大

磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀

黑磷晶体中有两种作用力，该晶体是混合型晶体

$\rm A$．液氨作制冷剂，是液氨气化时吸收大量的热，使温度降低，与氨与水分子之间形成氢键无关，$\rm A$错误；

$\rm B$．浓磷酸的黏度很大，主要是磷酸分子间的作用力大，与分子内的共价键无关，原因是因为磷酸分子间形成氢键，$\rm B$错误；

$\rm C$．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，$\rm C$错误；

$\rm D$．黑磷具有与石墨类似的层状结构，黑磷分子中每一层原子之间均由共价键结合，层与层之间均由范德华力结合，所以为混合型晶体，$\rm D$正确；

故选：$\rm D$