化合物${{\text{X}}_{\text{3}}}{{\text{Y}}_{\text{7}}}\text{WR}$和${{\text{X}}_{\text{3}}}{{\text{Z}}_{\text{7}}}\text{WR}$所含元素相同，相对分子质量相差$\rm 7$，$\text{1 mol}\text{ X}_{\text{3}}\text{Y}_{\text{7}}\text{WR}$含$40\;\rm \text{mol}$电子，$\text{X}$，$\text{W}$和$\text{R}$三种元素位于同周期，$\text{X}$原子最外层电子数是$\text{R}$原子核外电子数的一半。下列说法正确的是$(\qquad)$

同周期第一电离能比$\\text{W}$大的元素有$\\rm 3$种

电负性顺序：$\\text{R}\\gt \\text{W}\\gt \\text{X}$

常温常压下$\\text{X}$和$\\text{R}$的单质均为固体

$\\text{Y}$和$\\text{Z}$互为同素异形体

因为化合物${{\text{X}}_{\text{3}}}{{\text{Y}}_{\text{7}}}\text{WR}$和${{\text{X}}_{\text{3}}}{{\text{Z}}_{\text{7}}}\text{WR}$所含元素相同，相对分子质量相差$\rm 7$，可能是其中一种元素存在不同核素，且质量数差值为$\rm 7$，或者是质量数相差$\rm 1$的氢原子，个数为$\rm 7$，推测可能是氢元素的不同核素（如$\rm H$和$\rm D$，$\rm D$相对原子质量比$\rm H$大$\rm 1$ ），所以$\rm Y$、$\rm Z$为氢元素的两种核素。已知$\rm X$、$\rm W$和$\rm R$三种元素位于同周期，若为第三周期元素，设$\rm X$的最外层电子数为$a$，则$\rm R$的核外电子数为$2a$，$\rm W$的核外电子数为$b$，$\rm Y$（氢元素）的质子数为$\rm 1$。由$\rm 1\;\rm mol\;{{\text{X}}_{\text{3}}}{{\text{Y}}_{\text{7}}}\text{WR}$含$\rm 40\;\rm mol$质子，可列出等式$3(a+2+8)+2a+b+7=40$，整理可得$5a+b=3$，舍去。若为第二周期元素，设$\rm X$的最外层电子数为$a$，则$\rm R$的核外电子数为$2a$，$\rm W$的核外电子数为$b$，$\rm Y$（氢元素）的质子数为$\rm 1$。由$\rm 1\;\rm mol\;{{\text{X}}_{\text{3}}}{{\text{Y}}_{\text{7}}}\text{WR}$含$\rm 40\;\rm mol$质子，可列出等式$3(a+2)+2a+b+7=40$，整理可得$5a+b=27$。对$a$、$b$进行取值讨论：当$a=5$时，$b=27-5\times5$ $\rm =2$，$\rm W$为$\rm He$，舍去。当$a$ $\rm =4$时，$b$ $\rm =27-5\times 4$ $\rm =7$，此时$\rm X$的质子数为$\rm 4+2=6$，$\rm X$为$\rm C$；$\rm R$的核外电子数为$\rm 2\times 4=8$，$\rm R$为$\rm O$；$\rm W$的核外电子数为$\rm 7$，$\rm W$为$\rm N$。当$a=3$时，$b=27-5\times3=27-15=12$，此时$\rm W$与$\rm X$、$\rm R$不在同周期，舍去。所以确定$\rm X$为$\rm C$，$\rm R$为$\rm O$，$\rm W$为$\rm N$。

$\rm A$．$\rm W$为$\rm N$元素，同周期元素（第二周期）中，第一电离能比$\rm N$大的元素有$\rm F$、$\rm Ne$，共$\rm 2$种，$\rm A$错误；

$\rm B$．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性顺序为$\rm R(O)\gt W(N)\gt X(C)$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm X$为$\rm C$，其单质（如石墨、金刚石等）在常温常压下为固体；$\rm R$为$\rm O$，其单质${{\text{O}}_{2}}$、${{\text{O}}_{3}}$在常温常压下为气体，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm Y$和$\rm Z$是氢元素的两种核素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，而同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$