人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水$\rm ($主要含$\text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}}\rm )$；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性$\text{NaN}{{\text{O}}_{\text{2}}}$溶液浸泡，在表面形成$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$的同时有$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$逸出；铝$\rm -$空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应$4\text{Al}+3{{\text{O}}_{2}}+4\text{KOH}+6{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4\text{K}\left[ \text{Al}{{(\text{OH})}_{4}} \right]$；$\text{TiC}{{\text{l}}_{4}}$热水解可获得$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}\cdot x{{\text{H}}_{2}}\text{O}$沉淀，焙烧后获得的$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}$颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。下列化学反应表示正确的是$(\qquad)$

纳米铁粉处理酸性含$\\text{NO}_{3}^{-}$的废水：$\\mathrm{Fe}+\\mathrm{NO}_3^{-}+2 \\mathrm{H}_2 \\mathrm{O}=\\mathrm{Fe}^{3+}+\\mathrm{NO} \\uparrow+4 \\mathrm{OH}^{-}$

铁的发蓝处理：$9 \\mathrm{Fe}+4 \\mathrm{NO}_{2}^{-}+8 \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}=3 \\mathrm{Fe}_{3} \\mathrm{O}_{4}+4 \\mathrm{NH}_{3} \\uparrow+4 \\mathrm{OH}^{-}$

铝$\\rm -$空气电池$\\rm ($碱性电解液$\\rm )$放电时的正极反应式：$\\text{Al}+4\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}-3{{\\text{e}}^{-}}={{\\left[ \\text{Al}{{(\\text{OH})}_{4}} \\right]}^{-}}$

$\\text{TiC}{{\\text{l}}_{4}}$热水解获得$\\mathrm{TiO}_{2} \\cdot x \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}: \\mathrm{TiCl}_{4}+x \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}=\\mathrm{TiO}_{2} \\cdot x \\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O} \\downarrow+4 \\mathrm{HCl}$

$\rm A$．酸性条件下，不能生成$\rm OH^{-}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性$\text{NaN}{{\text{O}}_{\text{2}}}$溶液浸泡，在表面形成$\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}$的同时有$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$逸出，方程式为：$9\text{Fe}+4\text{NO}_{2}^{-}+8{{\text{H}}_{2}}\text{O}=3\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}+4\text{N}{{\text{H}}_{3}}\uparrow+4\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．铝$\rm -$空气电池$\rm ($碱性电解液$\rm )$放电时的正极发生还原反应，反应式应为：$\rm \text{O}_{2}+2\text{H}_{2}\text{O}+4\text{e}^{-}=4OH^{-}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．方程式$\rm H$、$\rm O$原子不守恒，应为：$\text{TiC}{{\text{l}}_{4}}+\left(x+2 \right){{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}\cdot x{{\text{H}}_{2}}\text{O}\downarrow +4\text{HCl}$，$\rm D$错误；

故选：$\rm B$