盛有$\rm KMnO_{4}$固体的仪器名称                ；饱和$\rm NaCl$溶液的作用                。

圆底烧瓶 除去$\\rm Cl_{2}$中混有的$\\rm HCl$

盛有$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$固体的仪器名称圆底烧瓶；由分析可知，饱和$\rm NaCl$溶液的作用除去$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$中混有得$HCl$；

反应$\rm I$的离子方程式                。

$\\rm Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O$

由分析可知，反应$\rm I$为$2NaOH+C{{l}_{2}}\text{NaCl}+NaClO+{{\text{H}}_{2}}$，则离子方程式为：$2O{{H}^{-}}+C{{l}_{2}}\text{C}{{\text{l}}^{-}}+Cl{{O}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$；

下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$。

反应$\\rm I$和反应$\\rm II$均在$a$仪器中进行

反应$\\rm II$结束后应通一段时间$\\rm N_{2}$，然后再拆下装置进行后续实验

加入饱和$\\rm KOH$溶液进行转化时，发生氧化还原反应

可用$\\rm FeCl_{3}$溶液代替$\\rm Fe(NO_{3})_{3}$溶液

$\rm A$．由分析可知，反应$\rm I$和反应$\rm II$均在$a$仪器三颈烧瓶中进行，$\rm A$正确；

$\rm B$．反应$\rm II$结束后应通一段时间${{\text{N}}_{\text{2}}}$，目的是将装置中得氯气全部导入氢氧化钠溶液中进行吸收，防止污染空气，然后再拆下装置进行后续实验，$\rm B$正确；

$\rm C$．由分析可知，加入饱和$KOH$溶液进行转化，目的是将$N{{a}_{2}}Fe{{O}_{4}}$转化为${{\text{K}}_{2}}Fe{{O}_{4}}$，发生的是复分解反应，$\rm C$错误；

$\rm D$．若用$\text{FeC}{{\text{l}}_{\text{3}}}$溶液代替$Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}$溶液，${{\text{K}}_{2}}Fe{{O}_{4}}$的产率和纯度都会降低，一个原因是在反应温度和强碱环境下$\text{NaCl}$的溶解度比$\text{NaN}{{\text{O}}_{\text{3}}}$大，使得$\text{NaCl}$结晶去除率较低，另一个原因是${{\text{K}}_{2}}Fe{{O}_{4}}$具有强氧化性，能将氯离子氧化，消耗产品使得产率降低，$\rm D$错误；

答案选$\rm AB$。

高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是                。

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水

根据已知信息，${{\text{K}}_{2}}Fe{{O}_{4}}$具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液，则高铁酸钾既能消毒又能净水的原因是：铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水；

为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：                。

$\rm →$过滤取滤液$\rm →$加入饱和$\rm KOH$溶液$\rm →$置于冰水浴中$\rm →→$洗涤、干燥$\rm →$得产品

$a$．将粗产品溶于热水

$b$．将粗产品溶于冷的稀$\rm KOH$溶液

$c$．过滤取沉淀

$\rm d$．蒸发浓缩，趁热过滤 

$\rm f$．冷却结晶

$\\rm bc$

为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，过滤取滤液，加入饱和$KOH$溶液，置于冰水中，过滤取沉淀，所得沉淀经乙醇洗涤、干燥，可得产品，故答案选$\rm bc$；

测定产品的纯度$\rm (K_{2}FeO_{4}$式量为$\rm M)$

向$\rm NaOH$溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取$\rm mg$样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用$\rm cmol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液进行反应，恰好完全反应时消耗$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}$溶液体积为$\rm vmL$。

已知：$\rm 2FeO_{\text{4}}^{\text{2-}}\rm +6I^{-}+12F^{-}+8H_{2}O=2FeF_{\text{6}}^{\text{3-}}\rm +3I_{2}+16OH^{-}$；$\rm I_{2}+2S_{2}O_{\text{3}}^{\text{2-}}\rm =2I^{-}+S_{4}O_{\text{6}}^{\text{2-}}$，实验测得$\rm K_{2}FeO_{4}$纯度为                。

$\\dfrac{\\text{0}\\text{.1cvM}}{\\text{3\\;\\rm m}}\\rm \\%$

根据得失电子守恒可得关系式：$2FeO_{4}^{2-}\sim3{{\text{I}}_{2}}\sim6{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}$，则本次实验测得${{\text{K}}_{2}}Fe{{O}_{4}}$纯度为$\dfrac{cmol/\text{L}\times \text{V}\times {{10}^{-3}}\text{L}\times \dfrac{1}{3}\times Mg/mol}{mg}\times 100\%=\dfrac{0.1cVM}{3\;\rm \text{m}}\%$；