制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过                $\rm ($填写仪器名称$\rm )$向烧瓶中加入适量的盐酸。

分液漏斗

制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的盐酸。

装置$\rm B$可贮存多余的气体，则装置$\rm B$中所盛装的液体是                ；装置$\rm B$中长颈漏斗的作用是                。

饱和食盐水； 平衡气压

$\rm Cl_{2}$在饱和食盐水中的溶解度较小，装置$\rm B$可贮存多余的气体，则装置$\rm B$中所盛装的液体是饱和食盐水，装置$\rm B$中长颈漏斗的作用是：平衡气压，防止$\rm B$中氯气过多导致压强过大。

可用$\rm C$、$\rm D$装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中$\rm C$装置的试管里盛有$\rm 15\;\rm mL\;\rm 30\%KOH$溶液，置于热水浴中；$\rm D$装置的试管里盛有$15\;\rm \text{mL}\rm 30\%\text{NaOH}$溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是                。反应完毕经冷却后，$\rm C$的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是                $\rm ($填写编号字母$\rm )$；从$\rm C$的试管中分离出该晶体的方法是                $\rm ($填写实验操作名称$\rm )$。

温度不同； $\\rm M$； 过滤

制取氯酸钾需要加热，而制取次氯酸钠需要冰水浴，说明制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是温度不同；反应完毕经冷却后，$\rm C$的试管中有大量晶体析出，说明氯酸钾溶解度受温度影响较大，且温度降低溶解度减小，图中符合该晶体溶解度曲线的是$\rm M$；过滤为分离固液的方法，从$\rm C$的试管中分离出该晶体的方法是过滤；

取少量$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$和$\rm NaClO$溶液分别置于$\rm 1$号和$\rm 2$号试管中，滴加淀粉$\rm -KI$溶液。$\rm 1$号试管溶液颜色不变，$\rm 2$号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的$\text{KCl}{{\text{O}}_{3}}$氧化能力                $\rm ($填“大于”或“小于”$\rm )NaClO$，写出$\rm 2$号试管中加入淀粉$\rm -KI$溶液反应的离子方程式                。

小于； $\\rm ClO^{-}+2I^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}$

$\rm 1$号试管溶液颜色不变，$\rm 2$号试管溶液变为蓝色，说明次氯酸钠可以将$\rm KI$氧化为$\rm I_{2}$，而氯酸钾不能将$\rm KI$氧化为$\rm I_{2}$，由此可知，该条件下氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠，$\rm 2$号试管中加入淀粉溶液反应的离子方程式为：$\rm ClO^{-}+2I^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}$。

装置$\rm E$的作用是验证氯气的漂白性，则装置中$\rm I$、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是$(\quad\ \ \ \ )\rm ($填写编号字母$\rm )$。

干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸

湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸

湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸

要验证氯气是否有漂白性，可以利用石蕊试纸，因为制取的氯气含有水蒸气，氯气和水生成的 $\rm HClO$ 有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的石蕊试纸褪色，然后用干燥氯气通过干燥的石蕊试纸检验氯气的漂白性，干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰， $\rm U$ 形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在 $\rm U$ 形管中，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是 $\rm C$ ；

该实验装置存在的明显缺陷是                。

缺少尾气处理装置

尾气有毒，可以使用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气，缺陷为缺少尾气处理装置。