$\rm La$为$\rm 57$号元素，价层电子排布与$\rm 21$号元素类似，则其价层电子排布式为                ，位于周期表                区。

$5\\ {{\\text{d}}^{1}}6\\ {{\\text{s}}^{2}}$ ； $\\rm f$

$\rm 21$号元素得价层电子排布式为$\rm 3d^{1}4s^{2}$，$\rm La$为$\rm 57$号元素，位于第六周期，价层电子排布与$\rm 21$号元素类似，则其价层电子排布式为$\rm 5d^{1}6s^{2}$，位于周期表$\rm f$区。

“氧化焙烧”过程中$\text{CeFC}{{\text{O}}_{3}}$发生反应的化学方程式为                。

$6\\text{CeFC}{{\\text{O}}_{3}}+{{\\text{O}}_{2}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{焙烧}} \\\\ {} \\\\\\end{matrix}2\\text{Ce}{{\\text{F}}_{3}}+4\\text{Ce}{{\\text{O}}_{2}}+6\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$

$\rm Ce$元素有$\rm +3$和$\rm +4$价，且$\rm +4$价$\rm Ce$元素具有强氧化性，氟化稀土难溶于水，且不易被氧化，“氧化焙烧”过程中得到氟化稀土、氧化稀土，则$\text{CeFC}{{\text{O}}_{3}}$与氧气反应生成$\rm CeF_{3}$、$\rm CeO_{2}$和$\rm CO_{2}$，发生反应的化学方程式为$6\text{CeFC}{{\text{O}}_{3}}+{{\text{O}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \\ {} \\\end{matrix}2\text{Ce}{{\text{F}}_{3}}+4\text{Ce}{{\text{O}}_{2}}+6\text{C}{{\text{O}}_{2}}$。

第一次盐酸浸出时产生的一种污染性气体为                $\rm ($写名称$\rm )$，写出该气体的一种工业用途                。

氯气 ； 作漂白剂的原料或工业制盐酸等$\\rm ($答案合理$\\rm )$

$\rm +4$价$\rm Ce$元素具有强氧化性，第一次盐酸浸出时，$\rm CeO_{2}$把$\rm HCl$氧化为氯气，产生的污染性气体为氯气，氯气在工业上用作漂白剂的原料或工业制盐酸等。

“除杂净化”过程中，通过加入$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液调节$\text{pH}$除去铁、铝离子，写出除铁离子的离子方程式                。

$3\\text{CO}_{3}^{2-}+2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}\\downarrow +3\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}\\uparrow $

“除杂净化”过程中，加入$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$溶液调节$\text{pH}$除去铁、铝离子，碳酸根离子和$\rm Fe^{3+}$发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为$3\text{CO}_{3}^{2-}+2\text{F}{{\text{e}}^{3+}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}\downarrow +3\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow $。

“碱转化”过程中需调节$\text{pH}$不小于                ，才能确保转化完全$\rm ($离子浓度低于${{10}^{-5}}\,\text{mol}/\text{L}$认为已转化完全$\rm )$。

$\\rm 9.4$

根据${{K}_{\text{sp}}}\left[ \text{Ce}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}} \right]={{10}^{-19.7}}\ $、${{K}_{\text{sp}}}\left[ \text{La}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}} \right]={{10}^{-18.8}}$，$\rm Ce(OH)_{3}$更易沉淀，当$\rm La^{3+}$浓度小于${{10}^{-5}}\,\text{mol}/\text{L}$时， $c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)\gt \sqrt[3]{\dfrac{{{10}^{-18.8}}}{{{10}^{-5}}}}={{10}^{-4.6}}\,\text{mol/L}$， $c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\lt {{10}^{-9.4}}\,\text{mol/L}$“碱转化”过程中需调节$\text{pH}$不小于$\rm 9.4$，才能确保转化完全。

下图是水洗过程中水洗次数与洗水中氟离子浓度走势图，实际生产中选择在第四次水洗后加入$\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}$粉末完成除氟，原因是                。

简化了水洗的步骤，节约了水资源；减少了$\\text{CaC}{{\\text{l}}_{2}}$的用量

根据图示，第四次水洗后，氟离子浓度变化不大，实际生产中选择在第四次水洗后加入$\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}$粉末完成除氟，简化了水洗的步骤，节约了水资源；减少了$\text{CaC}{{\text{l}}_{2}}$的用量。